Question

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　 △H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是(     )

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4 kJ

B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】A项：可逆反应不可能进行到底，故达到平衡时放出的热量小于92.4 kJ；B项：由于容积不变，故通入氦气时各反应气体的浓度并不改变，正逆反应速率不变，平衡不移动；C项：平衡常数只于温度有关；

D：    N₂(g)     +    3H₂(g) 2NH₃(g)

初n:   1 mol          3 mol

平n:   0.8 mol         2.4mol     0.4mol

所以恒容恒温下，压强比等于物质的量比，平衡时容器内的压强是起始时的=80%