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    离子方程式所表示的反应是

    [　　]

    A．

    所有酸和碱之间的中和反应

    B．

    所有强酸和强碱之间的中和反应

    C．

    所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

    D．

    强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一种生产工艺流程 示意如图所示：
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    回答下列问题：
    （1）①中滤渣的主要成分是
     
    ．
    （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取 剂的主要成分）：
    Rn+（水层）+nHA（有机层）?RAn（有机层）+nH+（水层）
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是
     
    ．③中反萃取时加入的X试剂是
     
    ．
    （3）完成④中反应的离子方程式：
     
    ClO
     
    -
    3
    +
     
    VO2++
     
    H+=
     
    VO3++
     
    Cl-+
     
     

    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
    pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
    钡沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
    根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为
     
    ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    ．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    （5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、
     
    和
     
    ．
    （6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断性测验化学试卷（带解析） 题型：填空题

    氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。对此反应体系：
    (1) 被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。
    (2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：_______
    (3) 反应中H2SO4是_______ (填编号)
    A,氧化剂    B.氧化产物   C.生成物    D.反应物
    (4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。
    (5) 用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是_______。
    (6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。

    回答以下问题：

    （1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：

    ①方程式中e : f的值为          （填选项标号）。

    A．1       B．1/2         C．2       D．不能确定

    ②若d=e=1，则b=          。

    ③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                   。

    （2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                         。

    （3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。

    ①产生蓝色沉淀的离子方程式为                             ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                   。

    （4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+= Cu+ Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

    ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                 。

    ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。对此反应体系：

    (1) 被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。

    (2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：_______

    (3) 反应中H2SO4是_______ (填编号)

    A,氧化剂    B.氧化产物   C.生成物    D.反应物

    (4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。

    (5) 用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是_______。

    (6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 4.1 材料的加工处理练习卷（解析版） 题型：填空题

    近年，我国电子工业迅速发展，造成了大量的电路板刻蚀废液的产生和排放。刻蚀液主要有酸性的(HCl­H2O2)、碱性的(NH3­NH4Cl)以及传统的(HCl­FeCl3)等三种，刻蚀废液中含有大量的Cu2＋，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种刻蚀废液的常见处理方法如图：

    (1)FeCl3型酸性废液回收铜并使刻蚀液再生，发生的主要离子反应有Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，还有___________________________________________________，

    ___________________________________________________________(离子方程式表示)。

    (2)HCl­H2O2型刻蚀液刻蚀Cu的过程中发生的化学反应用离子方程式可表示为：________________________________________________________________________。

    (3)H2O2型酸性刻蚀废液回收Cu2O过程中，所加试剂A的最佳选择是________(填序号)。

    ①酸性高锰酸钾溶液；②固体NaCl；③甲醛；④葡萄糖

    (4)碱性刻蚀液发生的反应是：2Cu＋O2＋4NH4Cl＋4NH3·H2O===2Cu(NH3)4Cl2＋6H2O，处理碱性刻蚀废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3(g)的目的是：

    ________________________________________________________________________。

     

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