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    14．环烷烃是一类饱和烃，下面依次是环丙烷、环丁烷、环戊烷及环丙烷的一种衍生物的化学性质下列说法正确的是（　　）
    ①△+Br2→BrCH2CH2CH2Br
    ②□+Br2→BrCH2CH2CH2CH2Br
    ③+Br2→BrCH2CH2CH2CH2CH2Br
    ④
    A．环烷烃与烷烃都是饱和烃，所以具有相同的通式
    B．B所有的饱和烃都不能发生加成反应
    C．可用溴水鉴别丙烯与环丙烷
    D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙烯与环丙烷

    分析 A．环烷烃与烷烃都是饱和烃，但前者含有碳环，而后者为链烃，二者通式不同；
    B．加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；
    C．丙烯和环丙烷都能够与溴水反应；
    D．丙烯和环丙烷都能够与酸性高锰酸钾溶液反应．

    解答 解：A．环烷烃的通式为CnH2n，烷烃的通式为CnH2n+2，二者通式不同，故A错误；
    B．饱和烃分子中不存在不饱和键，不会发生加成反应，故B正确；
    C．根据题中信息可知，环丙烷能够与溴水反应，而丙烯又能够与溴水发生反应，所以不能用溴水鉴别丙烯和环丙烷，故C错误；
    D．丙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，而环丙烷又能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙烯与环丙烷，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，正确分析题干信息为解答关键，注意掌握常见有机物组成、结构与性质，明确加成反应的概念，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．催化剂可以改变化学反应速率
    B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    C．2molSO2与 1molO2一定能生成2molSO3
    D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
    步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐．
    步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2
    回答下列问题：
    （1）NaClO2中Cl的化合价为+3．
    （2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
    （3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变
    B．加入少量固体CuSO4，c （H+）增大，Kw不变
    C．加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H+）降低，Kw不变
    D．加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═A13++H2↑
    B．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2C1-+I2
    C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
    D．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．27.2g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是136g/mol；A的相对原子质量是65；ACl2的化学式是ZnCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
    B．由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于分子晶体．
    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO＞FeO（填“＜”、“=”或“＞”）；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是AC（填字母序号）．
    A．该复合物中只含有离子键、配位键
    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
    （5）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12，列式表示Al单质的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$ g•cm-3（阿伏加德罗常数数值为6.02×1023，铝的相对原子质量为27）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．向10mL 0.1mol•L-1 （NH4）Al（SO4）2溶液中滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列表述正确的是（　　）
    A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
    B．x=20时溶液导电能力比x=15时溶液导电能力强
    C．x=25时，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
    D．x=30时的离子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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