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    向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液

    甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（     ）

    A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

    B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H＋=H2O

    C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

    D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：A、HCl加入50ml时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol•L‾1，正确；B、根据甲的图像可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：CO32‾+H+＋=HCO3‾，错误；C、根据乙的图像可知，乙溶液含有NaOH和Na2CO3，错误；D、当乙溶液加入的HCl体积 40<V(HCl)<50mL时，发生反应：HCO3‾+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，错误。

    考点：本题考查根据图像和化学方程式的计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞
    变色范围
    （PH）    		 5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0
    （1）该实验应选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．
    （2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为
    25.40
    25.40
    ml．此时滴定管中液体的体积
    24.60mL
    24.60mL
    ．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/ml 26.02 25.32 25.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是
    BCD
    BCD
    ．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：
    151.8C
    V
    151.8C
    V
    ．（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
     指示剂  石蕊  甲基橙  甲基红  酚酞
     变色范围（PH）  5.0～8.0  3.1～4.4  4.4～6.2  8.2～10.0
    （1）该实验应选用
     
    作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
     
    ． 
    （2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为
     
    ml，此时滴定管中液体的体积为
     
    ml．
    （3）为了减少实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下；
     实验次数  第一次  第二次  第三次
     消耗NaOH溶液体积/ml  26.02  25.35  25.30
    从表中可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     

    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必简化）：C=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （9分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

    指示剂

    石蕊

    甲基橙

    甲基红

    酚酞

    变色范围（pH）

    5.0～8.0

    3.1～4.4

    4.4～6.2

    8.2～10.0

    （1）该实验应选用             作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器名称是

                                   

    （2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为                mL

    （3）滴定操作时，眼睛应注视                                                     

    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均  为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是  

                

    A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

    B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗过，未用标准液润洗

    D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

    E.滴加NaOH溶液时，为充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    （5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简，需带单位）c（醋酸）=            

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东临清三中高二上学期学分认定测试化学试卷 题型：填空题

    （8分）向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：

    （1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

    （2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸________V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH3COOH)。

    （3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。

     

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