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9.常温下,向20.00mL 0.100mol•L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发).下列说法正确的(  )
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

分析 A.点①溶液pH=7,结合溶液的电荷守恒和物料守恒判断;
B.点②时,溶液中存在CH3COONa和CH3COOH,溶液呈酸性,应有c(CH3COO-)>c(Cl-);
C.点③时,恰好反应生成CH3COOH,CH3COOH为弱电解质,不完全电离,溶液呈酸性;
D.根据溶液中的物料守恒判断.

解答 解:A.溶液存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)和物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),点①溶液pH=7,二者联式可得c(CH3COOH)=c(Cl-),故A正确;
B.点②时,加入盐酸10mL,溶液中存在CH3COONa和CH3COOH,溶液呈酸性,说明CH3COOH电离大于CH3COO-水解,应有c(CH3COO-)>c(Cl-),故B错误;
C.点③时,恰好反应生成CH3COOH,CH3COOH为弱电解质,不完全电离,溶液呈酸性,则c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-),故C错误;
D.溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,明确图象各阶段对应溶液组成为解答关键,注意掌握盐的水解原理及物料守恒和电荷守恒的含义及应用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”.
(1)实验前小明预测说:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态,可以升高也可以降低.
(2)小明欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.
①若小明计划在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应和现象是:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(写离子方程式)、溶液由浅绿色变棕黄(黄) 色.
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据.你认为可选KSCN溶液滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现溶液呈血红色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的.
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为:Zn Fe Cu (或Zn>Fe>Cu).
(3)小明分析H2O2中氧元素显-1价(中间价),并提出疑问:H2O2与FeCl2的反应时,Fe2+还作氧化剂吗?
①请你为小明梳理相关问题:若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成Fe(填微粒符号,下同),若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成Fe3+.
②实际上Fe2+的还原性较强,实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:加入过量铁粉,过滤,相关反应的离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中,正确的是(  )
①镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀;
②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O;
③锌和铁构成原电池时,铁作负极;
④铅蓄电池中铅作负极,PbO2作正极,两极浸到H2SO4中.
A.只有②④B.只有①③C.①②③D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O.
(1)Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9;[Cu(NH3)4]SO4•H2O中,与Cu2+形成配位键的原子是N(填元素符号).
(2)乙醇分子中O原子轨道杂化类型为sp3.与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式).
(3)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为N>O>S.
(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是CuCl2•2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2②Fe2O3③Zn④KNO3,铜粉可以溶解的是(  )
A.①②B.①④C.②④D.②③④

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14.电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将某同学设计的原电池通过
导线与图中的电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:
(1)若a为CuSO4溶液,则电解时的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4.
(2)若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生672mL(标准状况下)气体时,溶液的pH=1(假设电解后溶液体积不变).

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1.下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
B.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO4-+4H+═SO42-+Mn2++2H2O
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+[Al(OH)4]-

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18.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜,为节约原料和防止环境污染,宜采用的方法是(  )
A.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
C.Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu(NO3)2
D.Cu$→_{加热}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu(NO3)2

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19.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势.下列说法正确的是(  )
A.电负性:c>b>aB.最简单氢化物的稳定性:c>a>b
C.I5:a>c>bD.最简单氢化物的沸点:a>b>c

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