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    在VL硫酸铝溶液中加入过量氨水, 过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀, 最后得白色固体m g, 则溶液中SO42-的浓度是 

    [　　]

    A.mol/L　　　 B.mol/L　　C.mol/L　　　 D.mol/L

    答案：D
    解析：


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    有一铝粉和粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应．将反应后所得混合物研细，并分成均匀的两等份，在一份中加足量的氢氧化钠溶液，另一份中加入足量的盐酸，反应后，前者消耗m mol NaOH，放出气体0.336L；后者消耗n mol HCl，放出气体VL，若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用，可得3.36L．气体(上述气体体积均已换算成标准状况)．试求铝热剂中Al的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0：有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。

    (I)甲取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

    (II)乙取样品②m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

    (III)丙取样品③m3g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m3的取值范围是___________________。

    (IV)丁取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示：

    实验序号

          a

    b

    c

    合金质量(mg)

        510

    765

    918

    气体体积( mL)

    560

    672

    672

    求：(1)则盐酸的物质的量浓度；(2)合金中镁的质量分数； (3)在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解

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