分析 (1)Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;
(2)从N原子守恒的角度计算硝酸铜的物质的量;
(3)从氧化还原反应得失电子守恒的角度计算;
(4)根据质量和电子守恒列方程式计算.
解答 解:(1)Cu2O跟稀硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,故答案为:3Cu2O+14HNO3═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;
(2)根据N原子守恒可知:n(Cu(NO3)2)=$\frac{0.1L×0.6mol/L-\frac{0.224L}{22.4L/mol}}{2}$=0.025mol,故答案为:0.025;
(3)由Cu元素守恒可得:2×n(Cu20)+n(CuO)+0.01mol=0.025mol,
由氧化还原反应得失电子守恒可知:0.01×2+2×n(Cu20)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$,
解之得:n(Cu20)=0.005mol,n(CuO)=0.005mol,
故答案为:0.005mol.
(4)由Cu元素守恒可得:2×n(Cu20)+n(CuO)+X=0.025mol,
由氧化还原反应得失电子守恒可知:X×2+2×n(Cu20)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$,
解之得:n(CuO)=X-0.005mol,
n(Cu20)=0.015mol-X,
则0.005mol<X<0.015mol,
故答案为:0.005mol<X<0.015mol.
点评 本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32g | |
| B. | 一定条件下6.4gS02与足量氧气反应生成S03,转移电子数小于0.2NA | |
| C. | lmol羟基(一OH)与17gNH3所含电子数都为NA | |
| D. | 适量铜粉溶解于1 L0.5mol/L稀硝酸中,当生成2.24LNO时,溶液中氮原子数0.4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①②⑤ | B. | ①③⑥ | C. | ②④⑤ | D. | ①②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-═Fe3+ | |
| B. | 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+NH4+═Mg2++NH3•H2O | |
| C. | 向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液:HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32- | |
| D. | 漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀:Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 滴加足量的NaOH溶液后,过滤洗涤灼烧,最终固体为72g | |
| B. | 加入过量稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 | |
| C. | 加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 | |
| D. | 该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 只有①③④ | B. | 只有①④ | C. | 只有① | D. | 都不能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 离子方程式 |
| A | 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热 | 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O |
| B | 加热滴有酚酞的Na2CO3溶液 | 溶液红色加深 | CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| C | 用惰性电极电解氯化镁溶液 | 有白色沉淀和无色无味气体生成 | 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ |
| D | 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 | 溶液出现浑浊,生成无色刺激性气味气体 | 2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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