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    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

    (1)下列不属于海水淡化的方法________(填序号)。

    A．蒸馏法 B．离子交换法

    C．过滤法 D．电渗析法

    (2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

    ①试剂B是________(填化学式)。

    ②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是__________________________________________

    (3)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    海带海带灰海带灰悬浊液含I－溶液含I2水溶液含I2苯溶液单质I2

    Ⅰ.下列不属于步骤①操作所用的仪器是________(填序号)。

    A．酒精灯 B．漏斗

    C．坩埚 D．泥三角

    Ⅱ.步骤③的实验操作名称是________。

    Ⅲ.④步骤反应的离子方程式____________________________________________________

    【答案】C HCl MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B 过滤 H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

    【解析】

    提取Mg的流程：海水中加试剂A为熟石灰，将镁离子转化为沉淀，试剂B为盐酸，最后电解熔融氯化镁得到Mg；实验室提取I2的途径：海带在坩埚中灼烧，溶解后过滤得到含I-的溶液，加过氧化氢氧化得到含碘单质的溶液，再萃取蒸馏得到碘。

    （1）A．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A不选；B．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故B不选；C．过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故C选；D．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的效果，故D不选；

    答案为：C；

    （2）由提取Mg的流程可知，海水中加试剂A为熟石灰，将镁离子转化为沉淀，试剂B为盐酸，最后电解熔融氯化镁得到Mg，①由上述分析可知，B为HCl；②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；

    （3）由实验室提取I2的途径可知，海带在坩埚中灼烧，溶解后过滤得到含I-的溶液，加过氧化氢氧化得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏得到碘；

    I、步骤①操作需要酒精灯、坩埚、泥三角，不需要漏斗，故答案为：B；

    II、由上述分析可知，步骤③的实验操作名称是过滤；

    Ⅲ、④步骤发生氧化还原反应，反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.25℃时，Ksp(CuS)约为l×10-35

    B.向Cu2+浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

    C.向l00mL浓度均为10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

    D.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：

    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。

    ②装好实验装置。

    ③检查装置气密性。

    ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

    ⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。

    ⑥测量收集到的气体的体积。

    ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

    ⑧测量实验室的温度。

    ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

    ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

    回答下列问题：

    （1）如何检查装置的气密性 ____________________________________________。

    （2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是__________（请填写步骤代号）。

    （3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________________。

    （4）如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下将1 L纯净的CH4在空气中完全燃烧，生成CO2和液态水，放出39.75 kJ热量，则燃烧的热化学方程式为(　　)

    A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－39.75 kJ/mol

    B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝890.4 kJ/mol

    C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.4 kJ/mol

    D.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝39.75 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

    (1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图：

    反应的焓变________。

    (2)某科学小组研究不同压强条件对反应的影响。下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：

    试验编号

    反应压强

    物质浓度

    1

    0.3

    0.3

    0.9

    2

    0.4

    3

    0.4

    0.4

    试回答以下问题：

    ①平衡时，实验1的正反应速率________(填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。

    ②由实验1的数据可计算时，该反应的平衡常数________。

    ③________。

    (3)经研究发现采用电还原法也可将转化为甲酸根，同时还能提高的转换效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是________。

    A.极的电极反应式为

    B.电解过程中向极移动

    C.极发生还原反应并有气体逸出

    D.电解过程中浓度逐渐减小

    (4)甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸蚀碱，溶液的变化不大，能保持溶液相对稳定。(已知甲酸的电离平衡常数)

    ①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成的缓冲溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入缓冲溶液中，变化不大的原因是________。

    ②若用溶液配制为4的缓冲溶液，需加入________(答案保留一位小数)溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。则下列说法不正确的是

    A. 该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)

    B. 该反应的逆反应是放热反应

    C. v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态

    D. c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

    B. 光照时，毎转移2mol电子，有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移

    C. 夜间，a极的电极反应式为V3++e-=V2+

    D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:

    （1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液

    应称取NaOH的质量/g

    应选用容量瓶的规格/mL

    除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

    __________

    __________

    __________

    （2）容量瓶上需标有以下五项中的__________;

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    （3）配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)__________;

    A、用30 mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处

    （4）操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是__________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为__________

    （5）下列配制的溶液浓度偏低的是（_____）

    A.称量NaOH时,砝码错放在左盘

    B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面

    C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    D.定容时俯视刻度线

    E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

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