分析 (1)草酸是2元弱酸,草酸根离子分步水解;
(2)NaOH溶液和NH4Cl溶液等物质的量反应生成NaCl和NH3?H2O,据物料守恒分析;
(3)CH3COOH抑制水的电离,NH4Cl促进水的电离.
解答 解:(1)草酸根离子分步水解,水解可逆,离子方程式为C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-,HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-,
故答案为:C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-,HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-;
(2)据物料守恒,c(NH4+)+c(NH3?H2O)=$\frac{1}{2}$×0.1mol/L,c(Na+)=$\frac{1}{2}$×0.1mol/L,所以c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol/L,
故答案为:0.1mol/L;
(3)pH为4的CH3COOH抑制水的电离,水电离出的c(OH-)=10-10mol/L,pH=4的NH4Cl促进是因为铵根水解促进水的电离,水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,水电离出的c(OH-)的比为$\frac{1×1{0}^{-10}mol/L}{1×1{0}^{-4}mol/L}$=1×10-6,故答案为:1×10-6.
点评 本题考查了盐类水解离子方程式书写、电解质溶液中的物料守恒、影响水的电离平衡移动的因素,题目难度不大,注意多元弱酸根离子分步水解.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 过量的铝与冷的浓硝酸 | B. | 过量的二氧化锰与浓盐酸 | ||
| C. | 过量的铜与浓硫酸 | D. | 过量的锌与18 mol/L硫酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 | |
| B. | 配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 | |
| C. | 称量20gNaOH来配制0.5 mol•L-1 NaOH溶液1000 mL 时,砝码错放在左盘 | |
| D. | NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 自然界中的金属都是以化合态形式存在的 | |
| B. | 金属活动性虽然不同,但冶炼方法是相同的 | |
| C. | 金属矿物资源丰富且可再生,可尽量开采利用 | |
| D. | 金属的冶炼就是把金属化合物还原为金属单质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | a=b | B. | a<b | C. | b=10-4a | D. | a=10-4b |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
| A. | Z元素与氟元素位于同一周期 | |
| B. | 将单质Z投入H2O中也能生成化合物W | |
| C. | Y单质不可能与Z2S发生反应 | |
| D. | X元素的所有核素中都不存在中子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42- (aq) | B. | HClO═H++ClO- | ||
| C. | NaHSO4?Na++H++SO42- | D. | H2S?H++HS-、HS-?H++S2- |
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