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9.根据下列化合物:①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl.回答问题:
(1)H2C2O4是弱酸,则②溶液中盐水解的离子方程式为C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-,HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-;
(2)浓度均为 0.1mol•L-1 的④、⑤溶液等体积混合后,c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol/L;
(3)常温下,pH都为4的①、⑤溶液中水电离出的c(OH-)的比为1×10-6.

分析 (1)草酸是2元弱酸,草酸根离子分步水解;
(2)NaOH溶液和NH4Cl溶液等物质的量反应生成NaCl和NH3?H2O,据物料守恒分析;
(3)CH3COOH抑制水的电离,NH4Cl促进水的电离.

解答 解:(1)草酸根离子分步水解,水解可逆,离子方程式为C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-,HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-,
故答案为:C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-,HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-;
(2)据物料守恒,c(NH4+)+c(NH3?H2O)=$\frac{1}{2}$×0.1mol/L,c(Na+)=$\frac{1}{2}$×0.1mol/L,所以c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol/L,
故答案为:0.1mol/L;
(3)pH为4的CH3COOH抑制水的电离,水电离出的c(OH-)=10-10mol/L,pH=4的NH4Cl促进是因为铵根水解促进水的电离,水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,水电离出的c(OH-)的比为$\frac{1×1{0}^{-10}mol/L}{1×1{0}^{-4}mol/L}$=1×10-6,故答案为:1×10-6.

点评 本题考查了盐类水解离子方程式书写、电解质溶液中的物料守恒、影响水的电离平衡移动的因素,题目难度不大,注意多元弱酸根离子分步水解.

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