X.Y.Z.W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素.其相关信息如表: 元素相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z是地壳中含量最高的金属元素 W W的一种核素的质量数为28.中子数为14(1)W位于元素周期表第周期第族,W的原子半径比X的．(2)单质Z的元素的原子结构示意图为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z是地壳中含量最高的金属元素
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第

周期第

族；W的原子半径比X的

（填“大”或“小”）．
（2）单质Z的元素的原子结构示意图为

．X、W元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：

＞

（填化学式）．
（3）Z的氯化物溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）

；
（4）在25℃、101Kpa下，已知6g的X固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热a KJ，该反应的热化学方程式是

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃，其最高正化合价为+4，则X为C元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28-14=14，故W为Si，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃，其最高正化合价为+4，则X为C元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=28-14=14，故W为Si，
（1）W为Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，
故答案为：三、ⅣA；大：
（2）Z为Al元素，原子结构示意图为

，非金属性C＞Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：

；H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）AlCl₃溶液中铝离子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）在25℃、101Kpa下，6g的碳单质在O₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热a KJ，则1mol碳完全燃烧放出的热量=a kJ×

1mol×12g/mol

=2a kJ，故该反应的热化学方程式是：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-2a kJ/mol，
故答案为：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-2a kJ/mol．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、元素周期律、盐类水解、热化学方程式等，明确元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，难度不大．

练习册系列答案

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反应3CO（g）+Fe₂O₃（s）═3CO₂（g）+2Fe（s）的△H=

kJ?mol^-1（用含a、b 的代数式表示）．
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．

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．
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；
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；
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