(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+.正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+.生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力.反应过程中Fe2+发生反应.说明亚硝酸钠具有性,误食亚硝酸钠中毒.可服维生素C缓解.说明维生素C具有性. (2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料.微� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)人体血红蛋白分子中含有Fe²^＋，正是这些Fe²^＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²^＋转化为Fe³^＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²^＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂＋18NH₄F===6CeF₃＋16NH₃↑＋12H₂O＋N₂↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为________。

(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH₂和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH₂和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li₃N，反应的化学方程式为_________________________________________________________________，

反应中每生成0.1 mol H₂，转移电子数为________N_A。

答案　(1)氧化　氧化　还原

(2)CeO₂　NH₄F　1∶8

(3)LiNH₂＋2LiH===Li₃N＋2H₂↑　0.1

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)。

A．标准状况下，2.24 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为

0.2N_A

B．常温下，0.1 mol·L^－¹ NH₄NO₃溶液中NO₃^－数目为0.1N_A

C．常温常压下，4.0 g CH₄中含有共价键的数目为N_A

D．标准状况下，22.4 L CHCl₃含有分子的数目为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2 O-16 Cu-64)

A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA

B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为NA

D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，K₂Cr₂O₇＋14HCl===2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，MnO₂＋4HClMnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。其中KMnO₄和一般浓度的盐酸即可反应，K₂Cr₂O₇需和较浓盐酸(>6 mol·L^－¹)反应，MnO₂需和浓盐酸(>8 mol·L^－¹)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 (　　)。