练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
    C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：4Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++2Br2+6Cl-
    D．向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

    分析 A．亚硫酸根离子能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子；
    B．氢氧化钠少量，先与亚硫酸氢根离子反应；
    C．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；
    D．氢氧化钾少量，反应生成碳酸钙、碳酸氢钾和水．

    解答 解：A．亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸反应的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故A错误；
    B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热，离子方程式：HSO3-+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO32-+H2O，故B错误；
    C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2，离子方程式：4Fe2++4Br-+3Cl2═4Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
    D．向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意硝酸根离子的氧化性，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（　　）
    ①碘酒和酸雨都是混合物；
    ②汽油和柴油都是纯净物；
    ③冰和干冰既是纯净物又是氧化物；
    ④铝合金和目前流通的硬币都是合金；
    ⑤盐酸和硫酸既是化合物又是酸；
    ⑥纯碱和烧碱都是碱；
    ⑦豆浆和牛奶都是胶体．
    A．①③④⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．TK时，向2.0L恒容器密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后到达平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
     t/s 0 2 4 6 8
     n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
    下列说法正确的是（　　）
    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022mol•L-1，则反应的△H＜0
    B．反应在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆
    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化小于60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    25℃时，下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定大于b
    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
    D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10-dmol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．20℃时向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（　　）
    A．a点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．b点：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．c点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．d点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．氮化硅是新型无机非金属材料，其中Si与N原子最外层均达到8电子结构．下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．硅与氮的原子数之比为4：3
    B．氮原子与硅原子间以共价键相结合
    C．熔点高，硬度大，可用于制造柴油机
    D．amol氮化硅含有质子数的物质的量为70amol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
    （1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
    （3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
    ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
    则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
    （4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（　　）
    A．①②③④⑤B．③⑤④②①C．①②③⑤④D．⑤③④①②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为56，红外光谱表明分子中有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中有4种类型氢．
    （1）A的结构简式为CH2=CHCH2CH3，名称为1-丁烯．
    （2）A中碳原子是否一定都处于同一平面？否（填“是”或“否”）；
    A中碳原子是否存在顺反异构？否（填“是”或“否”）
    （3）下列物质与A以任意比混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等的是b、d（填序号）
    a．C4H80     b．C4H100     c．C5H12O      d．C6H12O6．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案