【题目】某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]
（1）仪器a的名称_________。
（2）装置D和F的作用是_________。
（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。
（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。
（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。
a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀
b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀
c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀
（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。
【答案】分液漏斗 吸收SO2防止污染空气及防倒吸 Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 品红褪色 SO42- 取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀 BaSO4 bc 448
【解析】
（1）根据装置图回答仪器a的名称。
（2）根据SO2有毒，污染空气分析。
（3）加热时，装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水。
（4）SO2具有漂白性；装置C中溶液由蓝色变为无色，说明碘单质与二氧化硫发生了氧化还原反应；SO42-与氯化钡反应生成白色沉淀；
（5）BaSO4难溶于盐酸，BaSO3在酸性条件下不存在，二氧化硫与氯化钡不反应；
（6）根据硫元素守恒计算二氧化硫的体积。
（1）根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗。
（2）SO2有毒，污染空气，装置D和F的作用是吸收SO2防止污染空气及防倒吸。
（3）加热时，装置A中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式是Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，SO2具有漂白性，能使品红褪色，所以B中的现象是品红褪色；装置C中溶液由蓝色变为无色，说明碘分子与二氧化硫发生了氧化还原反应，I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，所以溶液中的离子主要是H＋、I－ 和SO42-；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化为SO42-，实验操作及现象是：取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是有白色沉淀产生，BaSO4难溶于盐酸，BaSO3在强酸性条件下不能生成，所以白色沉淀的成分是BaSO4；浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃，所以BaCl2溶液可能与硫酸蒸气反应生成了硫酸钡沉淀；也可能是SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，H2SO4再与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，故选bc；
（6）根据硫元素守恒有关系式SO2～BaSO4；设SO2的体积是VL
SO2 ～ BaSO4
22.4L 233g
VL 4.66 g
V=0.448L=448mL。
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【题目】人体内有20多种微量元素，它们的质量总和不到体重的千万分之一，但是对人的健康却起着重要的作用，下列各组元素全部是微量元素的是
A. Na、K、Cl B. Mn、Fe、B
C. N、Mg、Mo D. Mo、Ca、Cu
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【题目】下列变化中，气体被还原的是
A.CO2使Na2O2固体变白B.Cl2使KBr溶液变黄
C.一定条件下H2能使CuO固体变红D.NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀
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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
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【题目】南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（ ）
A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法
B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度
C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干
D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原
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【题目】研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。
（1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
实验序号 | 试剂 | 现象 |
a | 紫色石蕊溶液 | |
b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
①实验a中的现象为________。
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）。
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：______________________________________。
（4）已知：2S2O32-+I2=== S4O62-+2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
I．测定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。
II．测定X中Cl元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-。
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________。
②由I、II 中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则II中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的体积应大于________mL（用含V的代数式表示）。
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【题目】（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是______；b～c过程中改变的条件可能是______________； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。___________
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应正向为___反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时_____（“增大”、“减小”或“相等”）。
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【题目】在密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件能加快反应速率的是
A.增大C(s)的量B.体积不变，充入H2O(g)使压强增大
C.体积不变，充入He使压强增大D.压强不变，充入气体He
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