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    将足量AgCl分别放入：①5 ml水　②10 ml　0.2 mol·L－1　MgCl2溶液　③20 ml　0.5 mol·L－1　NaCl溶液　④40 ml　0.1 mol·L－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是

    [　　]

    A．

    a＞b＞c＞d

    B．

    d＞b＞c＞a

    C．

    a＞d＞b＞c

    D．

    c＞b＞d＞a

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据你掌握的知识判断，下列说法正确的是
    ABF
    ABF
    ．
    A．用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验人尿液中是否含有葡萄糖
    B．用量筒量取5.0ml．液体时俯视读数，会使液体体积小于5.0mL
    C．用天平称量20.59某物质，砝码放在左盘，药品放在右盘
    D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合可配得50%的硫酸溶液
    E．用灼烧闻气味的方法不能区别合成纤维和羊毛
    F．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质性质改变
    （2）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是
    a＞d＞b＞c
    a＞d＞b＞c
    ．
    （3）已知：
    N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：
    2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
    2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol
    ．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示．①该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入
    硝酸
    硝酸
    ，目的是
    抑制Ag+水解
    抑制Ag+水解
    ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol?L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
    ②①④③
    ②①④③
     （填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实际上电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它们都可看作是化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
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    （1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-ckJ?mol-1；则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H
     
    kJ?mol-1．
    （2）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，请回答下列问题：
    ①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
     
    ．
    ②混合溶液中c（Na+）-c（A-）=
     
    mol?L-1（填精确计算结果的具体数字）．
    ③已知NH4A溶液为中性、将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=）
    ④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：a.100mL蒸馏水b.100mL 0.3mol?L-1AgNO3溶液c.100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，溶液中c（Ag+）由大到小的顺序为
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
     
    ．
    （3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部电离成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
     
    溶液中NH
     
    +
    4
    浓度更大（填化学式），其原因是
     
    ．
    （4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液　 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：
     
    ；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
     
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
     
    ，目的是
     
    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10；25°C时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是
     
     （填写序号）；②中Cl-的浓度为
     
     mol?L-1．

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