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    (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．
    ⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为：                  ．
    ②该反应达到平衡状态的标志是       ．
    A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变    D．各组分的体积分数不变
    ⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
     
    ①B电极的电极反应式为              ；
    ②溶液中H+的移动方向由     极到     极；(用A、B表示)
    ⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
    b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．
      Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是               ．
    ③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为           ．
    ⑴①   ②BD
    ⑵①SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+    ②B   A
    ⑶①5Fe2++1+8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O
    ②滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。  ③0.975或97.5%

    试题分析：（1）①根据平衡常数的概念可知。
    ②A项没有正逆反应速率，不能判断；B项混合物的平均相对分子质量反应前后不同，可以判断；C项混合气体的质量反应前后不变，不能判断；D项各组分的体积分数反应前后不同，可以判断。答案选BD。
    （2）①根据B极的产物可以看出B极发生氧化反应，是负极，电极方程式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
    ②阳离子向正极移动，所以H+从B极向A极移动。
    （3）①根据化合价升降法，方程式配平为5Fe2++1+8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O。
    ②KMnO4本身有颜色，所以不需要指示剂，用本身的颜色就可以判断终点，当滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色时达到滴定终点。
    ③产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
    点评：本题综合性强，难度较大，非常锻炼学生的思维能力。
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