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汽车尾气中含有NO和CO等有害气体.选择适当的催化剂可将CO、NO转化为无毒气体.
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=akJ?moL-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H=bkJ?mol-1
写出NO转化为无毒气体的热化学反应方程式
 
;
(2)向IL的绝热容器中充人NO和CO的混和气体,在催化剂的作用下,反应过程中NO气体的物质的量与时间的关系如图所示.
①0~5minNO的平均反应速率v(NO)=
 
mol?L-1?min-1
②平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大,关于该反应的说法正确的是
 
(填选项)
A.是气体分子数增多的反应
B.升高温度平衡常数减小
C.反应物的总能量小于生成物的总能量.
考点:热化学方程式,化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题:化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析:(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式;
(2)①依据图象分析计算一氧化氮物质的量变化,结合反应速率概念计算,V=
△n
V
△t
计算得到;
②正反应是气体物质的量减小的放热反应,平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大是温度升高的原因;
解答: 解:(1)①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=akJ?moL-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H=bkJ?mol-1
依据盖斯定律①-②得到NO转化为无毒气体的热化学反应方程式为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=(a-b)KJ/mol;
故答案为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=(a-b)KJ/mol;
(2)①图象分析可知0~5minNO物质的量变化为0.1mol-0.08mol=0.02mol,0~5minNO的平均反应速率v(NO)=
0.1mol-0.08mol
1L
5min
=0.004mol/L?min;
故答案为:0.004;
②平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大,说明平衡逆向进行,温度升高平衡逆向进行,正反应是气体物质的量减小的放热反应,
A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),反应是气体分子数减小的反应,故A错误;
B.升高温度平衡逆向进行,平衡常数减小,故B正确;
C.反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故C错误;
故选B.
点评:本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律计算应用,化学反应速率计算,平衡移动原理的应用,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学称取99克的淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率.其程序如下:
淀粉溶液
加稀A溶液
加热
混合物
加B溶液
加碘水→蓝色混合物
加入新制C悬浊液
加热
红色沉淀

(1)各步加入的试剂名称为A
 
 B
 
 C
 
  
(2)加入A 溶液而不加入B溶液是否可以?
 
.其理由是
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量.
①写出该反应的热化学方程式
 
.
②又已知H2O(l)=H2O(g),△H=44kJ?mol-1,则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
 
kJ.
(2)实验室用足量的金属锌与体积、浓度一定的稀硫酸反应制取氢气时(不考虑温度变化),要想使反应速率减慢,又不影响产生氢气的总量,下列措施中能达到目的是
 
.
①加入少量固体碳酸钠;        ②加入少量固体醋酸钠;
③加入适量的硫酸钠溶液;      ④加入适量的硝酸钠溶液;
⑤滴加少量CuSO4溶液;         ⑥加热.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A由碳氢氧三种元素组成.现取3克A与4.48L氧气(标况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成CO2、CO、H2O(g)(假设反应物没有剩余).将生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6克,碱石灰增重4.4克.回答下列问题:
(1)则3克A中含碳原子物质的量
 
,氢原子物质的量
 
.
(2)能否确定该有机物A的分子式,若能请写出该有机物分子式
 
;若不能,请说明理由
 
.
(3)若A中加入Na有气泡产生,写出A可能的结构简式
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机化合物A含碳76.6%、氢6.4%、氧17%,它的相对分子质量约为甲烷的5.9倍,求其分子式.在常温下,该有机物可与浓溴水反应生成白色沉淀,1mol该有机物恰好与3mol单质溴作用,确定该有机物的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期主族元素X、Y、Z、W、P、Q的原子序数依次增大.X 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z的逐级电离能(KJ/mol)分别为:496、4562、6912;W的简单离子是同周期中离子半径最小的,P 的价电子数是其周期数的2倍.试回答下列问题:
(1)比较第一电离能:Z
 
W(填“>”、“<”或“=”);
(2)写出Q的价电子排布图
 
.
(3)YF3的结构式为:
 
,其VSEPR模型为:
 
.
(4)X基态原子中能量最高的电子,其原子轨道呈
 
形.
(5)XO2和PO2分子的立体结构分别是
 
和
 
,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
 
(写分子式),理由是
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有CH4、CH2=CH2、CH≡CH、、五种烃,
(1)①当它们的物质的量完全相等时,完全燃烧耗O2最多的是
 
,生成CO2最少的是
 
,生成H2O最少的是
 
;
②当它们的质量相等时,完全燃烧耗O2最少的是
 
,生成CO2最少的是
 
,生成H2O最多的是
 
.
(2)①不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是
 

②任何条件下都不能与溴水及酸性KMnO4溶液反应的是
 
.
③能与溴水、酸性KMnO4溶液反应的是
 
.
④不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是
 
.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),△H<0,在850℃,K=1,
(1)若升高到950℃,达到平衡时K
 
1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)在850℃,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH2O、1molCO2和xmol的H2:
①当x=5时,上述平衡向
 
(填“正反应”或“逆反应”)方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x的取值为
 

③当x=5mol和x=6mol,上述反应达到平衡后,H2的体积分数分别为a%和b%,则a%
 
b%(填“大于”、“小于”或“等于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)1.204×1024个水分子的物质的量
 
.
(2)含3.01×1023个H的CH4物质的量
 

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中Na+的物质的量是
 
,SO42-的物质的量是
 
,
(4)25gCuSO4?5H2O蓝色晶体中,CuSO4
 
mol,H2O
 
mol,Cu2+
 
mol,O
 
mol.
(5)16gO2含有的氧分子数与
 
克CO2含有的氧原子数相等.

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