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    含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．汽车尾气净化的一个反应原理为：
    2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示．

    （1）N0的平衡转化率为
     
    ．0～20min平均反应速率v（NO）为
     
    ．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （2）若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如图二所示．下列说法正确的是
     
    ．（填字母代号）．
    条件X 变量Y
    a 压强 反应的平衡常数
    b 温度 CO的平衡浓度
    c 温度 N2的体积分数
    d 催化剂 NO的平衡转化率
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）分析图象结合化学平衡三段式列式计算，转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%；根据平衡时浓度计算其平衡常数，根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向；
    （2）依据图象变化趋势和反应特征是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析．
    解答： 解：（1）一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，依据图象分析可知，平衡状态氮气物质的量为0.4mol，一氧化碳物质的量为1.6mol；依据化学平衡三段式列式计算；
              2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
    起始量（mol） 2.8   2.4      0        0
    变化量（mol） 0.8   0.8     0.4      0.8
    平衡量（mol） 2    1.6      0.4      0.4
    N0的平衡转化率=
    0.8mol
    2.8mol
    ×100%=28.6%；
    0～20min平均反应速率v（NO）=
    0.8mol
    2L
    20min
    =0.02 mol?L-1?min-1；
    K=
    (
    0.4
    2
    )2×
    0.4
    2
    (
    2
    2
    )2×(
    1.6
    2
    )2
    =0.0125
    应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
    2 1.6+0.8=2.4 0.8+0.4=1.2 0.4
    Q=
    (
    0.4
    2
    )2×(
    1.2
    2
    )1
    (
    2
    2
    )2×(
    2.4
    2
    )2
    =0.017＞K，平衡左移；
    故答案为：28.6%； 0.02 mol?L-1?min-1；向左；
    （2）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；图象中X随Y增大而增大；
    a、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故a不符合；
    b、温度升高，平衡逆向进行，一氧化碳难度中等，故b符合
    c、温度升高，平衡逆向进行，氮气含量减小，故c不符合；
    d、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，转化率不变，故d不符合；
    故答案为：b．
    点评：本题考查了化学平衡的有关计算，会根据反应方程式计算化学平衡常数，利用化学平衡常数与浓度商的关系确定反应方向，化学平衡常数的有关计算是高考热点，要熟练掌握，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、该反应焓变可表示为△H=-（E1-E2）kJ?mol-1
    C、催化剂能降低反应的活化能
    D、催化剂能改变反应的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：
     
    ，不能用NaOH溶液的原因是
     
    ，也不能用Na2CO3的原因是
     
    （均用离子方程式表示原因）
    （2）把下列离子方程式改写成化学方程式：
    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
     

    Ag++Cl-═AgCl↓
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将2.00mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应2NO2?N2O4，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 2.00 n1 1.25 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.20 n2 0.50 0.50
    （1）在上述条件下，从反应开始至20s 时，v（NO2）=
     
    mol/（L?s）．
    （2）100℃时，该反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）达到平衡后，如升温，气体颜色变深，则反应2NO2?N2O4的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （4）保持温度不变，在80s时，若将密闭容器的体积由2L扩大到9L（如图1所示），反应2NO2?N2O4
    在t1 s时重新达到平衡，测得 n（N2O4）=
     
    mol，请在图2中画出0～t1s这一过程的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以KI溶液和FeCl3溶液反应为例设计实验，探究此反应存在一定的限度，可选试剂：
    ①0.1mol/L KI溶液；②0.1mol/L FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4
    实验步骤：
    （1）取5mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴0.1mol/L FeCl3溶液，写出此反应的离子方程式
     
    ．
    （2）充分反应后，将溶液分成三份
    （3）取其中一份，加试剂⑥，用力振荡一段时间，CCl4层显
     
    色，说明反应生成碘．
    （4）另取一份，加试剂
     
    〔填序号），现象
     
    ，说明
     
    ．写出此反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素A．已知柠檬醛的结构简式为

    （1）试推测柠檬醛可能发生的反应有
     
    ．
    ①能使溴的四氯化碳溶液退色 ②能与乙醇发生酯化反应 ③能发生银镜反应 ④能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应 ⑤能使酸性KMnO4溶液退色
    A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤
    （2）要检验柠檬醛分子含有醛基的方法是
     
    ．
    （3）要检验柠檬醛分子中含有碳碳双键的方法：
     
    ．
    （4）实验操作中，应先检验哪一种官能团？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

    试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为
     
    （填元素符号）．
    （2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
     
    ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：
     
    ．
    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（　　）
    A、Cu2+
    B、AlO2-
    C、Al3+
    D、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国崇尚体育公平，倡导绿色奥运，而运动员服用兴奋剂事件有时有发生，图是兴奋剂利尿酸的结构．关于它的说法不正确的是（　　）
    A、利尿酸的分子式为：C13H12O4Cl2
    B、1mol利尿酸最多可与5mol H2发生反应
    C、利尿酸所有碳原子可能共面
    D、利尿酸在一定条件下能发生消去、氧化、还原、水解、银镜等反应

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