Question

1£®¢òAÔªËØ°üÀ¨Be¡¢Mg¡¢Ca¡¢Sr¡¢BaÔªËØ
¢ñ¡¢BeÊÇ¢òAÔªËØ£¬µ«ÆäijЩÐÔÖÊÈ´ÓëAlÔªËØÓÐÏàËÆÐÔ
£¨1£©Ð´³öBeÓëNaOH·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽBe+2OH^-=BeO₂^2-+H₂¡ü¡¢
BeCl₂ÓëNa₂BeO₂·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽBe²⁺+BeO₂^2-+2H₂O=2Be£¨OH£©₂¡ý
£¨2£©¹ØÓÚBeµÄ»¯ºÏÎÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®BeCl₂ÈÜÒºµÄpH£¼7£¬½«ÆäÕô¸É²¢×ÆÉպ󣬵õ½µÄ²ÐÁôÎï¿ÉÄÜΪBeO
B£®ÅäÖÆNa₂BeO₂ÈÜҺʱ£¬¿É¼ÓÈëÉÙÁ¿µÄNaOHÈÜÒº
C£®Be£¨OH£©₂¼ÈÄÜÈÜÓÚÑÎËáÓÖÄÜÈÜÓÚ°±Ë®ÈÜÒº
D£®BeCl₂Ë®ÈÜÒºµÄµ¼µçÐÔÇ¿£¬Òò´ËBeCl₂Ò»¶¨ÊÇÀë×Ó»¯ºÏÎï
¢ò¡¢ÒÑÖªMg£¨OH£©₂µÄKsp=1.8¡Á10^-11£¬MgCO₃µÄ Ksp=4¡Á10^-6£¬K_b£¨NH₃•H₂O£©=2¡Á10^{-5[À´Ô´£º]}
£¨1£©³£ÎÂÏÂ0.05mol/LµÄ°±Ë®µÄpHΪ11
£¨2£©ÏòMgCO₃ÖÐͨÈë0.05mol/LµÄ°±Ë®ÈÜÒº£¬ÄÜ·ñÉú³ÉMg£¨OH£©₂ÄÜ£¨ÄÜ¡¢²»ÄÜ»òÎÞ·¨È·¶¨£©£¬Ô­ÒòÊÇQc[Mg£¨OH£©₂]=2¡Á10^-3¡Á£¨10^-3£©²=2¡Á10^-9£¾Ksp[Mg£¨OH£©₂]
£¨3£©MgCl₂•6H₂O¼ÓÈÈÄÜÉú³É¼îʽÂÈ»¯Ã¾£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪMgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$Mg£¨OH£©Cl+HCl+5H₂O£¬ÈôÏëµÃµ½MgCl₂¾§Ì壬Ӧ¼ÓÈëSOCl₂£¬Ô­ÒòÊÇSOCl₂ÄÜÓëË®·´Ó¦SOCl₂+H₂O=SO₂+HCl£¬Éú³ÉµÄHClÄÜÒÖÖÆMgCl₂µÄË®½â£¨Ó÷´Ó¦Ô­Àí¼°ÏàÓ¦ÎÄ×Ö½âÊÍ£©

Answer 1

·ÖÎö I£®£¨1£©BeÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦Éú³ÉNa₂BeO₂ºÍÇâÆø£»BeCl₂ÓëNa₂BeO₂·´Ó¦Éú³ÉBe £¨OH£©₂³Áµí£»
£¨2£©A£®BeCl₂ÈÜҺˮ½âÏÔËáÐÔ£»¼ÓÈÈ´Ù½øË®½â£»
B£®Na₂BeO₂ÈÜҺˮ½âÏÔ¼îÐÔ£¬¿É¼ÓÈëÉÙÁ¿µÄNaOHÈÜÒºÒÖÖÆÆäË®½â£»
C£®Be£¨OH£©₂¼ÈÄÜÈÜÓÚÇ¿ËáÓÖÄÜÈÜÓÚÇ¿¼îÈÜÒº£»
D£®BeCl₂ÊôÓÚ¹²¼Û»¯ºÏÎ
II£®£¨1£©¸ù¾Ý°±Ë®µçÀëÉú³ÉµÈÁ¿µÄ笠ùÀë×ÓºÍÇâÑõ¸ùÀë×Ó£¬½áºÏKb=$\frac{c£¨N{{H}_{4}}^{+}£©•c£¨O{H}^{-}£©}{c£¨N{H}_{3}•{H}_{2}O£©}$¼ÆË㣻
£¨2£©¸ù¾ÝMgCO₃µÄ Ksp=4¡Á10^-6£¬¼ÆËãc£¨Mg²⁺£©£¬ÔÙ¸ù¾ÝQc[Mg£¨OH£©₂]ÓëKsp[Mg£¨OH£©₂]µÄ´óС¹ØϵÅжϣ»
£¨3£©MgCl₂•6H₂O¼ÓÈÈÄÜÉú³É¼îʽÂÈ»¯Ã¾¡¢HClºÍË®£»SOCl₂ÄÜÓëË®·´Ó¦SOCl₂+H₂O=SO₂+HCl£¬½áºÏÓ°ÏìÑεÄË®½âÒòËØ·ÖÎö£®

½â´ð ½â£ºI£®£¨1£©BeÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦Éú³ÉNa₂BeO₂ºÍÇâÆø£¬Æä·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºBe+2OH^-=BeO₂^2-+H₂¡ü£»BeCl₂ÓëNa₂BeO₂·´Ó¦Éú³ÉBe £¨OH£©₂³Áµí£¬Æä·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£ºBe²⁺+BeO₂^2-+2H₂O=2Be£¨OH£©₂¡ý£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºBe+2OH^-=BeO₂^2-+H₂¡ü£»Be²⁺+BeO₂^2-+2H₂O=2Be£¨OH£©₂¡ý£»
£¨2£©A£®BeCl₂ÊÇÇ¿ËáÈõ¼îÑΣ¬ÆäÈÜҺˮ½âÏÔËáÐÔ£¬ËùÒÔÈÜÒºµÄpH£¼7£»¼ÓÈÈ´Ù½øË®½â£¬Ôò½«ÆäÕô¸É²¢×ÆÉպ󣬵õ½µÄ²ÐÁôÎï¿ÉÄÜΪBeO£¬¹ÊAÕýÈ·£»
B£®Na₂BeO₂ÊôÓÚÇ¿¼îÈõËáÑΣ¬ÔÚÈÜÒºÖÐË®½âÏÔ¼îÐÔ£¬¿É¼ÓÈëÉÙÁ¿µÄNaOHÈÜÒºÒÖÖÆÆäË®½â£¬ËùÒÔÅäÖÆNa₂BeO₂ÈÜҺʱ£¬¿É¼ÓÈëÉÙÁ¿µÄNaOHÈÜÒº£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®Be£¨OH£©₂¼ÈÄÜÈÜÓÚÇ¿ËáÓÖÄÜÈÜÓÚÇ¿¼îÈÜÒº£¬°±Ë®ÈÜÒºÖÐһˮºÏ°±ÊôÓÚÈõ¼î£¬²»ÄÜÓëBe£¨OH£©₂·´Ó¦£¬¹ÊC´íÎó£»
D£®BeCl₂ÓëAlCl₃ÏàËÆ£¬ÊôÓÚ¹²¼Û»¯ºÏÎÔÚË®ÈÜÒºÖе¼µç£¬ÔÚÈÛÈÚ״̬ϲ»µ¼µç£¬¹ÊD´íÎó£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºAB£»
II£®£¨1£©ÒÑÖª°±Ë®µçÀëÉú³ÉµÈÁ¿µÄ笠ùÀë×ÓºÍÇâÑõ¸ùÀë×Ó£¬NH₃•H₂OµÄµçÀëƽºâ³£ÊýΪKb=$\frac{c£¨N{{H}_{4}}^{+}£©•c£¨O{H}^{-}£©}{c£¨N{H}_{3}•{H}_{2}O£©}$=$\frac{{c}^{2}£¨O{H}^{-}£©}{c£¨N{H}_{3}•{H}_{2}O£©}$=$\frac{{c}^{2}£¨O{H}^{-}£©}{0.05mol/L}$=2¡Á10^-5 £¬ËùÒÔc£¨OH^-£©=10^-3mol/L£¬Ôòc£¨H⁺£©=10^-11mol/L£¬ËùÒÔpH=11£»
¹Ê´ð°¸Îª£º11£»
£¨2£©ÒÑÖªMgCO₃µÄ Ksp=4¡Á10^-6£¬Ôòc£¨Mg²⁺£©=2¡Á10^-3mol/L£¬ËùÒÔQc[Mg£¨OH£©₂]=2¡Á10^-3¡Á£¨10^-3£©²=2¡Á10^-9£¾Ksp[Mg£¨OH£©₂]£¬ËùÒÔÏòMgCO₃ÖÐͨÈë0.05mol/LµÄ°±Ë®ÈÜÒº£¬ÄÜÉú³ÉMg£¨OH£©₂³Áµí£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºÄÜ£»Qc[Mg£¨OH£©₂]=2¡Á10^-3¡Á£¨10^-3£©²=2¡Á10^-9£¾Ksp[Mg£¨OH£©₂]£»
£¨3£©MgCl₂•6H₂O¼ÓÈÈÄÜÉú³É¼îʽÂÈ»¯Ã¾¡¢HClºÍË®£¬Æä·´Ó¦·½³ÌʽΪ£ºMgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$Mg£¨OH£©Cl+HCl+5H₂O£»SOCl₂ÄÜÓëË®·´Ó¦SOCl₂+H₂O=SO₂+HCl£¬Éú³ÉµÄHClÄÜÒÖÖÆMgCl₂µÄË®½â£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºMgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;¡÷\;\;}}{\;}$Mg£¨OH£©Cl+HCl+5H₂O£»SOCl₂ÄÜÓëË®·´Ó¦SOCl₂+H₂O=SO₂+HCl£¬Éú³ÉµÄHClÄÜÒÖÖÆMgCl₂µÄË®½â£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éÁ˶ԽÇÏß¹æÔòµÄÓ¦Óá¢ÑεÄË®½âÔ­ÀíµÄÓ¦Óá¢Æ½ºâ³£ÊýµÄ¼ÆËã¡¢KspµÄÓ¦Óõȣ¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬²àÖØÓÚ¿¼²éѧÉúµÄ·ÖÎöÄÜÁ¦¡¢¼ÆËãÄÜÁ¦ºÍ¶Ô»ù´¡ÖªÊ¶µÄÓ¦ÓÃÄÜÁ¦£®