Question

将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答： (1) NO的体积为________L，NO2的体积为________L． (2) 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL　a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L． (3) 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30％的双氧水________g．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	答案：5.8,5.4 　　解析：设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y．可得：x＋y＝0.5 mol(根据气体的总体积为11.2 L)． 　　3x＋y＝0.51 mol×2(根据“得失电子数相等”，左边为N得电子数，右边为Cu失电子数) 　　解方程组得：x＝0.26 mol，y＝0.24 mol 　　所以NO的体积为0.26 mol×22.4 L·mol－1＝5.8 L；NO2的体积为11.2 L－5.8 L＝5.4 L．
(2)	答案：(aV·10－3＋0.5)/0.14 　　解析：根据质量守恒定律进行考虑．HNO3在反应中要么变成气体，要么以NO3－的形式留在溶液中． 　　容易算出变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol； 　　加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2+全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aV mol，也就是以NO3－形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aV mol．
(3)	答案：57.8