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    10．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

    请回答：
    （1）B中所含官能团的名称为溴原子；D的分子式为C5H10O；
    （2）Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
    a．还原反应         b．加成反应         c．氧化反应        d．消去反应
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    Ⅰ：+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaBr+H2O；
    Ⅱ：+HBr$\stackrel{△}{→}$+H2O；
    （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为和；
    （6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

    分析 有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，分子中C原子最大数目为$\frac{70}{12}$=5…10，故A的分子式为C5H10，B转化为A发生消去反应，则A为烯烃，由转化关系可知，D为醛、E为羧酸、C为醇、B为卤代烃，且均为单官能团，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，则D为（CH3）2CHCH2CHO，C为（CH3）2CHCH2CH2OH，B为（CH3）2CHCH2CH2Br，A为（CH3）2CHCH=CH2，E为（CH3）2CHCH2COOH，据此解答．

    解答 解：有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，分子中C原子最大数目为$\frac{70}{12}$=5…10，故A的分子式为C5H10，B转化为A发生消去反应，则A为烯烃，由转化关系可知，D为醛、E为羧酸、C为醇、B为卤代烃，且均为单官能团，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，则D为（CH3）2CHCH2CHO，C为（CH3）2CHCH2CH2OH，B为（CH3）2CHCH2CH2Br，A为（CH3）2CHCH=CH2，E为（CH3）2CHCH2COOH，
    （1）B为（CH3）2CHCH2CH2Br，所含官能团的名称为溴原子，D为（CH3）2CHCH2CHO，分子式为C5H10O，
    故答案为：溴原子；C5H10O；
    （2）反应Ⅲ是（CH3）2CHCH2CHO与氢气发生加成反应生成（CH3）2CHCH2CH2OH，也属于还原反应，
    故答案为：ab；
    （3）反应Ⅰ的方程式为+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaBr+H2O，反应Ⅱ的方程式为+HBr$\stackrel{△}{→}$+H2O，
    故答案为：+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaBr+H2O；+HBr$\stackrel{△}{→}$+H2O；

    （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，发生酯化反应，该反应的化学方程式为：；
    故答案为：；
    （5）（CH3）2CHCH=CH2的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为：、，
    故答案为：、；
    （6）（CH3）2CHCH2COOH的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，含有-CHO与-OH，且不能发生消去反应，其结构简式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，涉及卤代烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，计算确定A的分子式是关键，注意掌握掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
    B．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
    C．相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
    D．1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．粗盐（含SO42-、Ca2+等）提纯只涉及物理变化
    B．电解饱和食盐水可制得金属钠
    C．海水提溴涉及到氧化还原反应
    D．海带提碘只涉及物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；制粗铜时，在1200℃发生的主要反应为：②2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2，③2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．下列说法错误的是（　　）
    A．由6molCuFeS2生成6molCu，共消耗16.5molO2
    B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制取硫酸
    C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
    D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
    B．常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
    C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    D．25℃时，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
    （1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为sp3．
    （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
    ①H3BNH3分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞B．
    ②与B3N3H6互为等电子体的分子是C6H6（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式．
    （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
    ①SeO3分子的立体构型为平面三角形．
    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近
    的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}$apm，则该晶体的密度
    为$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （2）步骤③的反应的离子方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去2.4mo1电子．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将amol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh=$\frac{10{\;}^{-7}}{100a-1}$mol•L-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是b（填代号）．
    a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CN-）
    b．此溶液一定有c（Na+）═c（HCN）+c（CN-）
    c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
    （5）利用Cr2O72-测定某SnCl2的纯度（杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定）：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为将SnCl2样品溶于盐酸，然后用蒸馏水稀释至所需浓度，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmol•L-1 K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL．则样品中SnCl2的质量分数是$\frac{3xbM}{1000a}$．（SnCl2的摩尔质量为M g•mol-1，用含a、b、x、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
    B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
    C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
    D．甲烷可与水形成氢键这种化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如图：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.79.6
    完全沉淀pH3.74.711
    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如表：
    温度/℃010205075100
    Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
    请回答下列问题：
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓．
    （4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称过滤，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水 （选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗．
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．

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