[题目]下表是有关物质的Ksp:物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Ksp(单位省略)2.8×10-96.8×10-64.7×10-65.6×10-12回答下列问题:(1) (填“能或“不能 )直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中.使Mg2+转化为MgCO3沉淀.原因是 .(2)实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀.而不是转化为MgCO3沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是有关物质的Ksp：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2
Ksp(单位省略)	2.8×10-9	6.8×10-6	4.7×10-6	5.6×10-12

回答下列问题：

（1）___(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中，使Mg2+转化为MgCO3沉淀，原因是_______。

（2）实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，原因是______，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_____。

（3）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_____(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是__________。

（4）要制得无水MgCl2，过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂_____(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是__________。

（5）将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl2·6H2O。然后将MgCl2·6H2O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，原因是_______。

【答案】不能 MgCO3的溶解度比CaCO3的溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2 研磨、煅烧、加水制成石灰乳能烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动 HCl 盐酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O，不引入新的杂质 MgCl2·6H2O加热时易水解，要在干燥的HCl气流中加热抑制其水解

【解析】

(1)根据贝壳主要成分是CaCO3，结合溶解性分析；

(2)根据溶度积常数，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，因此需要将碳酸钙转化为氢氧化钙，据此分析解答；

(3)烧碱也可以沉淀镁离子，若加入的是纯碱碳酸钠，会生成碳酸镁，加入氢氧化钠溶液，结合氢氧化钠对碳酸镁的溶解平衡的影响分析解答；

(4)从不引入新杂质角度分析判断；

(5)氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解。

(1)贝壳的主要成分是CaCO3，难溶于水，根据溶度积常数，碳酸钙比MgCO3还要难溶，所以将CaCO3其直接投入海水中不能产生MgCO3沉淀，故答案为：不能；贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3；

(2)根据溶度积常数，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2；可以将把CaCO3转化为CaO，其反应方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，CaO能与水反应生成碱，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为：为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2；研磨、煅烧、加水制成石灰乳；

(3)纯碱和镁离子反应能够生成微溶于水的碳酸镁沉淀，烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动，使碳酸镁转化为氢氧化镁沉淀，过程中反应的离子方程式为：Mg2++CO32-=MgCO3，MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-，故答案为：能；烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动；

(4)要制得无水MgCl2，过滤出Mg(OH)2沉淀后，为了不引入新杂质，可以用盐酸将其溶解，故答案为：HCl；盐酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O，不引入新的杂质；

(5)氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2，故答案为：MgCl2·6H2O加热时易水解，要在干燥的HCl气流中加热抑制其水解。

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C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

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(4)已知C、E形成的一种晶体ExC，晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知该晶体密度为ρ=3.53g/cm3，晶胞边长为5.0×10-10m。则该晶体中x值(精确至0.1)为_______。晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+，则Fe2+与Fe3+的比值为_______。

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已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)　 Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq) 　Ksp＝2.5×10－9

（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为__________________（填具体数字）；该反应能发生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。