【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C.1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过
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【题目】质谱图显示，某化合物的相对分子质量为74；燃烧实验发现，该化合物分子内碳、氢原子个数之比为2∶5；核磁共振氢谱显示，该化合物分子中只有两种类型的氢原子。下列关于该化合物的叙述不正确的是( )
A.该化合物可能为
甲基
丙醇B.该化合物为丁醇的同分异构体
C.该化合物可能为乙醚D.该化合物为乙醚的同系物
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【题目】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ）
A.装置A中锌粒可用铁粉代替
B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度
D.装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2
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【题目】钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。
(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.
(3)IO3-离子的立体构型的名称为_____，中心原子的杂化方式为________.
(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_________
(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。
晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为_________g/cm3.(不必计算结果)
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【题目】中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是
A. 古代造纸是以木材等为原料,用去除杂质后的纤维素制成的，纤维素属子天然高分子
B. 火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的
C. “China”来源于闻名于世的我国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
D. 司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的
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【题目】某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.6%、含氢为5.9%其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如图下：
方法二: 核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图。
方法三: 利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如下图。
已知：A分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。
（1）A分子的相对分子量是_______________。其有____________种化学环境不同的氢原子。
（2）A的分子式为_______________________。
（3）该有机物含有的官能团是______________________。
（4）A的分子中只含一个甲基的直接依据是________________(填序号)。
a．A的相对分子质量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图 d．A分子的红外光谱图
（5）A的结构简式为_______________________________。
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【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
（1）该学生的实验操作如下：
a．用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c．用蒸馏水洗干净滴定管。
d．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．检查滴定管是否漏水。
f．另取锥形瓶，再重复操作一次。
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）__→c→__→__→d→__→___。
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
仪器A的名称是__；盐酸的体积读数：滴定前读数为__mL，滴定后读数为____mL；
③在G操作中如何确定终点___。
（2）下列操作造成测定结果偏高的是___(填选项字母)
A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准KMnO4溶液体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在___（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___。
（2）该草酸溶液的物质的量浓度为___。
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【题目】氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前研究的热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。
已知反应器中存在如下反应过程式：
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。
(2)某温度下，4molH2O和1 mol CH4在体积为2L的刚性容器内同时发生反应I、Ⅱ，反应达到平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，则该温度下反应I的平衡常数K的值为_____用含字母b、d的代数式表示)
(3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_____(填标号)。
A.适当增大反应物的投料比n(H2O)：n(CH4)
B.增大压强
C.分离出CO2
(4)H2用于工业合成氨：N2+3H2
2NH3.将n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器中反应，反应器的温度变化与从反应器排出的气体中NH3的体积分数φ(NH3)的关系曲线如图，反应器温度高于T0后，NH3的体积分数g(NH3)随温度的升高而减小的原因是____。
某温度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，则H2的转化率为____，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数(记作Kp)，则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=_____(用含p0的代数式表示)。
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【题目】根据题意解答
（1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是___________热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是________________________热反应．反应过程___________________________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________（填序号）．
（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_____________________ ．
（4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为___________________________ ．
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________．
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