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    五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    XY
    ZWM
    （1）请写出元素名称：W
     
    ，元素Z在周期表的位置
     
    ；
    （2）元素X可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是
     
    ．它们的关系是
     

    （3）Y的最高价氧化物的化学式为
     
    ，五种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的水化物是（化学式）
     
    ．
    （4）M的离子结构示意图
     
    ，X和M形成化合物的电子式
     
    ．
    （5）五种元素中半径最小的元素的符号是
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由短周期元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、M处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得a=5，故Z为P元素，可推知X为C元素、Y为N元素、W为S元素、M为Cl元素，据此计算．
    解答： 解：由短周期元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、M处于第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，令最外层电子数为a，则2+8+a=3a，解得a=5，故Z为P元素，可推知X为C元素、Y为N元素、W为S元素、M为Cl元素，
    （1）由上述分析可知，W为硫元素，元素Z为磷元素，在周期表的位置是：第三周期ⅤA族，
    故答案为：硫；第三周期ⅤA族；
    （2）元素X为碳，可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是：金刚石、石墨，二者互为同素异形体，
    故答案为：金刚石、石墨；同素异形体；
    （3）Y为N元素，最高价氧化物的化学式为N2O5，五种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是HClO4，
    故答案为：N2O5；HClO4；
    （4）Cl-离子结构示意图为，X和M形成化合物为CCl4，其电子式为：，
    故答案为：；；
    （5）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故上述五种元素中半径最小的元素的符号是N元素，故答案为：N．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的其它仪器有：
     

    （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    （3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有
     
    ；偏小的有
     
    ；无影响的有
     
    ．
    A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
    B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
    C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
    D、定容时仰视刻度线       
    E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示：

    其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
    （1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：
     

    （2）B处饱和食盐水是为了除去
     
    ．
    （3）实验中可观察到颜色的变化：D处
     
    ，F处
     
    ，G处棉球的作用是
     
    ，G处反应的化学方程式
     
    ．
    （4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．则甲装置的作用为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有a：CH3COOH  b：HCl  c：H2SO4三种溶液（用a，b，c表示）．
    （1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：
     

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是：
     

    （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为5L的密闭容器中，装入0.5moL H2和0.1mol I2（气），前3s内v（H2）=0.004mol?L-1?s-1，则第三秒末时，H2的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I：根据如图图式，写出反应的热化学方程式．

    （1）
     

    （2）
     

    II：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：A．使用催化剂B．改变压强C．提高反应温度．你认为可行的方法是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
     
    C+
     
    K2Cr2O7+
     
    →
     
    CO2↑+
     
    K2SO4+
     
    Cr2（SO4）3+
     
    H2O
    请完成并配平上述化学方程式．
    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是
     
    ；
    A．随时将CH3OH与反应混合物分离       B．降低反应温度
    C．增大体系压强                     D．使用高效催化剂
    ②已知：CO(g)+
    1
    2
    O2(g)=CO2(g)    △H2=-283kJ?mol-1
    H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    △H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为
     
    ；
    （3）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     
    ．
    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）
     
    ．
    （2）②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）
     
    ．
    （3）④、⑤、⑦元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，往该化合物的水溶液中通入过量的二氧化碳气体可以看到的现象为
     

    （4）由②和④组成质量比为3：8的化合物，该物质固态时晶体类型为
     
    ，该物质与单质镁反应的化学方程式为
     

    （5）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．酸性条件下发生以下反应：6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2↑，若生成1mol P，反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　）
    A、浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶
    B、溶解搅拌时有液体飞溅
    C、定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
    D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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