1-乙氧基萘是一种无色液体.密度比水大.不溶于水.易溶于乙醇.熔点5.5℃.沸点267℃.1-萘酚熔点96℃.沸点278℃.微溶于水.易溶于乙醇.乙醇的沸点为78.5℃.1-乙氧基萘常用作香料.也可合成其他香料.实验室制备1-乙氧基萘的过程如下:+C2H5OH+H2O1-萘酚 1-乙氧基萘(1)将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中.加入5mL浓硫酸混合.将混合液置于如图所示的容器中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。1－萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
＋C₂H₅OH＋H₂O
1－萘酚                      1－乙氧基萘
（1）将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是                            。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是                                     。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是       （填序号）。
A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④
（3）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是                               、                            。

（4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。

实验目的	实验操作	预期现象和结论
①用金属钠检验1－乙氧基萘是否纯净	取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠	若，则产品纯净；若，则产品不纯。
②检验经提纯的产品是否含有1－萘酚		若，则含有1－萘酚；若，则不含1－萘酚。

解析试题分析：（1）首先，根据1—萘酚的熔沸点可知常温下是固体，由于它易溶于乙醇的性质，形成1—萘酚的乙醇溶液能加快反应速率，因此使用过量乙醇的原因是作溶剂；其次，乙醇过量，有利于1—萘酚转化，提高其转化率；虽然1—萘酚、1—乙氧基萘的沸点超过200℃，但是乙醇的沸点低于100℃，反应过程中乙醇容易变成蒸气逸出，导致1—萘酚的转化率降低，烧瓶上连接长直玻璃管的目的是冷凝回流，使乙醇蒸气变为乙醇液体，提高原料乙醇的利用率；（2）烧瓶中液体含有1—乙氧基萘、1—萘酚、乙醇、硫酸和水，倒入水中得到的有基层含有1—乙氧萘、1—萘酚、乙醇，由于酚类具有酸性，与NaOH溶液发生中和反应生成易溶于水的钠盐，而1—乙氧萘、乙醇都是非电解质，不能与NaOH溶液反应，因此先加入过量的NaOH溶液除去1—萘酚，再水洗并分液，得到的有机层含有1—乙氧萘、乙醇及少量水，然后用无水氯化钙除去水分，过滤所得滤液含有沸点相差较大的1—乙氧基萘、乙醇，最后用蒸馏法分离1—乙氧基萘、乙醇，可以得到纯净的1—乙氧基萘，故A正确；（3）由于酚类物质容易被空气中的氧气氧化，乙醇的沸点较低，因此反应时间延长，升高温度，导致1－萘酚被氧化，乙醇大量挥发（或乙醇等物质发生副反应），减少了反应物浓度，所以1—乙氧基萘的产率下降；（4）①1—乙氧基萘分子中无羟基，不能与Na反应，1—萘酚、乙醇、硫酸和水都能与Na发生置换反应，产生氢气；若取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠，无气泡产生，则产品纯净；有气泡产生，则产品不纯；②1—萘酚含有羟基，且羟基与苯环直接相连，说明它属于酚类，性质与苯酚相似，由于苯酚可用浓溴水或氯化铁溶液检验；方案一：若取少量经提纯的产品于试管B中，滴入1～2滴FeCl₃溶液，溶液显紫色，则含有1—萘酚；溶液不显紫色，则不含1—萘酚；方案二：若取少量经提纯的产品于试管B中，先加足量乙醇，振荡溶解，再滴入1～2滴浓溴水，产生白色沉淀，则含有1—萘酚；不产生白色沉淀，则不含1—萘酚。
考点：考查探究实验，涉及反应物过量原因的解释、实验装置采取某措施的作用、混合物分离提纯的方法和顺序、有机物的结构与性质、解释图像中曲线变化的原因、设计方案检验产品是否纯净、设计方案检验产品中是否含有某杂质等。

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电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN^-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成OCN^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率。将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol·L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）乙中反应的离子方程式为。
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有副产物HCl及Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^-的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是___________（填字母）

A．饱和食盐水

B．饱和NaHCO₃溶液

C．浓NaOH溶液

D．浓硫酸

（3）丁在实验中的作用是                                                 。
装有碱石灰的干燥管的作用是                                              。
（4）戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于                。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因                   。
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）                                                   。

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实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂·H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A．CaO

B．CaCO₃

C．NH₃·H₂O

D．Ba(OH)₂

（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。
②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。
③装置D的作用为______________________。
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为__________________。

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废旧电池进入环境后，对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。废电池中主要有铜帽（含Cu、Zn）、锌壳、铁片、石墨、填充物（MnO₂、NH₄Cl），对废旧电池进行资源化处理的工艺流程如下：

（1）操作A的名称为                 ，滤渣的成分为                。
（2）填充物用60℃温水溶解，目的是为了加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是                                                                。
（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）                  。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去，除去H₂O₂的简便方法是             。
（4）碱性锌锰电池的电解质为KOH，总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O===2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为                    。

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S₂C1₂是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S₂C1₂，査阅资料知S₂Cl₂在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl₂反应即可生成S₂C1₂，反应的化学方程式为：2S+Cl₂S₂Cl₂。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	S₂Cl₂
沸点/℃	445	138
熔点/℃	113	-76

该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去

回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
（2）实验中需要加热的仪器是______。（填写字母）
（3）装置B、C中的试剂分别是______。
（4）装置D中仪器a的作用是______。
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。

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资料显示:在一定条件下黄铵铁钒在pH=0.5～2.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

根据题意完成下列问题：
（1）步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是           (填离子符号)。
（2）在步骤（iii）发生的反应中，加入少量MnO₂的作用是
（3）步骤（iv）除去杂质的离子方程式可表示为
（4）实验室模拟碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成以下问题：
①过滤后洗涤的目的是什么                   ；简述如何洗涤沉淀
②若实验得到a g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到b g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是                                  　