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    下列气体，与NaOH反应能生成两种盐的是（　　）
    A、O3B、COC、NOD、NO2
    分析：根据物质之间的反应规律来作答，臭氧、一氧化碳、一氧化碳与氢氧化钠不反应；
    二氧化氮与氢氧化钠反应会生成硝酸钠、亚硝酸钠两种盐和水．
    解答：解：A．臭氧与氢氧化钠不反应，故A错误；
    B．一氧化碳属于不成盐氧化物，与氢氧化钠不反应，故B错误；
    C．一氧化碳属于不成盐氧化物，与氢氧化钠不反应，故C错误；
    D．二氧化氮与氢氧化钠反应会生成硝酸钠、亚硝酸钠两种盐和水，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质之间的反应规律，臭氧、一氧化碳、一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化氮与氢氧化钠反应会生成硝酸钠、亚硝酸钠两种盐和水．
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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第16期　总第172期 人教课标版 题型：022

    NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现在生物体内许多组织中存在少量NO，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”．回答下列问题：

    (1)

    工业上可采用碱液吸收和氨还原方法处理含NOx的尾气．其中用碱液吸收的化学方程式为2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O．根据上述原理，下列气体被过量NaOH溶液吸收后无剩余的是

    A．

    1 mol　O2和4 mol　NO2

    B．

    1 mol　NO和4 mol　NO2

    C．

    1 mol　O2和4 mol　NO

    D．

    4 mol　NO和4 mol　NO2

    (2)

    在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满容器，倒置于水中完全溶解，若无气体剩余，产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的范围是

    A．

    0＜c＜mol/L

    B．

    mol/L＜c＜mol/L

    C．

    mol/L＜c＜mol/L

    D．

    mol/L＜c＜mol/L

    (3)

    在含Cu+的酶(催化剂)的活化中心，亚硝酸根离子(NO2－)可以转化为NO．写出Cu+在酸性水溶液中与NO2－反应的离子方程式：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某宇航员从太空某星球外层空间取回的气体样品进行如下分析：

    ①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水

    ②将A的浓溶液与MnO2共热产生一种黄绿色气体单质B，将B通入NaOH溶液中生成两种钠盐

    ③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的混合气体经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变

    据此完成下列问题：

    (1)写出A、B、C的化学式：A_________，B_________，C_________。

    (2)A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式：________________________。

    (3)气体B与NaOH溶液反应的化学方程式:________________________。

    (4)科研资料表明，若该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。据此推测：该星球上是否有生命活动？简述理由。

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴一中高三5月模拟考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。
    请回答下列问题：
    ⑴元素R在元素周期表中的位置为_________    ____； B分子的电子式为__________。
    ⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                            。
    ⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为           。（填序号）
    ①、RO2     ②、R2O3    ③、RO    ④、R2O
    ⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式              。
    ⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

    ①设计实验方案，鉴定常见物质N                                               。
    ②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                                    。

    25℃平衡体系（苯、水、HA）
    		平衡常数
    		焓变
    		起始总浓度
    在水中，HAH＋＋A－
    		K1
    		△H1
    		3.0×10－3 mol·L－1
    在苯中，2HA(HA)2
    		K2
    		△H2
    		4.0×10－3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三5月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2O→C+E。

    请回答下列问题：

    ⑴元素R在元素周期表中的位置为_________     ____； B分子的电子式为__________。

    ⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                             。

    ⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为            。（填序号）

    ①、RO2     ②、R2O3     ③、RO     ④、R2O

    ⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式               。

    ⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

    ①设计实验方案，鉴定常见物质N                                                。

    ②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                                     。

    25℃平衡体系（苯、水、HA）

    平衡常数

    焓变

    起始总浓度

    在水中，HAH＋＋A－

    K1

    △H1

    3.0×10－3 mol·L－1

    在苯中，2HA(HA)2

    K2

    △H2

    4.0×10－3 mol·L－1

     

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