练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为               。
    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的     （填写“左” 或“右”）池注入。
    ②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：  _     ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是        （填字母）。    
    A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%
    ③甲中的离子交换膜为       （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
    溶质
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		NaClO
    		NaHSO3
    pH
    		11.6
    		9.7
    		10.3
    		5.2
     
    下列说法中，不正确的是      （填字母）
    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

    （1）Cl－＋H2O＝ClO－ + H2↑
    （2）①左  ② Cl2    O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-     C     ③ 阳离子交换膜
    （3）bcd    

    试题分析：⑶向氯水中加入NaHCO3，,碳酸氢钠与盐酸反应，氯气与水的反应正向进行，可以增大氯水中次氯酸的浓度，正确；四种溶液中，水的电离程度最大的是水解程度最大的，也就是碱性最强的，应为碳酸钠，而不是NaClO，错误；常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是应该是酸性最弱的，也就是四种盐中碱性最强的盐所对应的那种酸，即碳酸而不是亚硫酸，错误；NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）>c（HSO3-）> c（H+） >c（SO32-）>c（OH-），错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的观点正确的是
    A．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反应方向移动
    B．25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在电离平衡，不存在水解平衡
    C．热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力降低
    D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能正确表示水解的离子方程式是（   ）
    A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
    B．Br- + H2O HBr + OH-
    C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
    D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是
    A．氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
    C．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3固体、Na3PO4固体、HCl气体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（    ） 
    A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
    C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是
    A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
    B．电离程度：HCN＞HClO
    C．pH：HClO＞HCN
    D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下，将2．24LNH3通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
    ①NH3·H2O和HCOOH的电离常数②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数③溶液的pH
    A．不需任何数据B．必需知道①、②、③三组数据
    C．只需知道①、③中的任一组数据D．只需知道①、②、③中的任一组数据

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（   ）
    A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)
    B．b点时:c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－)
    C．c点时：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－)
    D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案