Question

实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、______和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为______（选填编号）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式______

Answer 1

【答案】分析：（1）从制取的目标物质以及有机物的性质角度，结合质量守恒定律来分析，根据仪器的使用方法和实验的目的来选择所需仪器；
（2）根据物质的性质来书写化学方程式；
（3）根据实验仪器的特点和有机物的性质来分析；
（4）根据反应物的性质来分析；
（5）根据反应物的性质来分析；
（6）根据溴的性质分析．
解答：解：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，故答案为：乙醇； b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故答案为：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH CH₃CH₂Br+H₂O；
（3）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，故答案为：冷却、液封溴乙烷； 3；
（4）在加热条件下反应，HBr和CH₃CH₂OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH₃CH₂OH，故答案为：HBr；CH₃CH₂OH；
（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离．，在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，
故答案为：d； 乙烯；
（6）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，故答案为：反应会产生Br₂，腐蚀橡胶；
点评：本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等．第1、2、3问，源于课本中对该演示实验的实验报告，特别是第6问中“标准玻璃接口”这一装置，如果没有认真研究过教材，就不会很熟悉该装置．建议同学们精心选择一些取之于教材，但又高于教材的习题．这类题的答案就在教材之中，若不重视教材就很难取得好成绩．