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    甲是一种消毒剂，在一定条件下，经过以下转化，可制得水杨酸和苯酚。

    请回答下列问题：

    （1）水杨酸的分子式是                       。

    （2）甲中含氧官能团的名称是                   。

    （3）苯环上有两个取代基，属于酯类的水杨酸的同分异构体有         种。

    （4）写出甲在氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式

                                                                          。

    （5）用化学方程式说明水杨酸的酸性比苯酚的酸性强（药品可任选）。

                                                                          。

    （6）水杨酸有下列变化

    则乙的结构简式是                    。

    （1）C­7H6O3                                                  

    （2）羟基                      

    （3）3      

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
    ①图中X溶液是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ；
    ②Cu电极上发生的电极反应式为
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ；
    ③原电池工作时，盐桥中的
    K+
    K+
    离子（填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中．
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
    负
    负
    极；
    ②图丙中的②线是
    Fe2+
    Fe2+
    离子的变化．
    ③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入
    2.8
    2.8
    L 5mol?L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
     电解 
    .
     
    Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
    Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    ③Na2FeO4能消毒、净水的原因
    高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用
    高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用
    ．

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    科目：高中化学 来源：长乐二中2007年高考有机化学预测题 题型：022

    　　甲是一种消毒剂，在一定条件下，经过以下转化，可制得水杨酸和苯酚．

    　　请回答下列问题：

    (1)

    水杨酸的分子式是________．

    (2)

    甲中含氧官能团的名称是________．

    (3)

    苯环上有两个取代基，属于酯类的水杨酸的同分异构体有________种．

    (4)

    写出甲在氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式________．

    (5)

    用化学方程式说明水杨酸的酸性比苯酚的酸性强(药品可任选)．________．

    (6)

    水杨酸有下列变化

    则乙的结构简式是________．

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏无锡一中高二上学期期中考试化学试卷（选修）（解析版） 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

      

    ①图中X溶液是_____________________________；

    ②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；

    ③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

    ①M是__________极；

    ②图丙中的②线是______________的变化。

    ③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

    （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O =Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。

    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲是一种消毒剂，在一定条件下，经过以下转化，可制得水杨酸和苯酚。

                                                                                         请回答下列问题：

    （1）水杨酸的分子式是                      。

    （2）甲中含氧官能团的名称是               。

    （3）苯环上有两个取代基，属于酯类的水杨酸的同分异构体有            种。   

    （4）写出甲在氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式

                                                                                  。

    （5）用化学方程式说明水杨酸的酸性比苯酚的酸性强（药品可任选）。

                                                                                 。

    （6）水杨酸有下列变化

    则乙的结构简式是                       。

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