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    已知下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO4－→Mn2+ ，Cr2O72－→2Cr3+，H2O2→2H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的Fe2+，得到Fe3+最多的是              

    A．Cr2O72－      B．Cl2      C．MnO4－    D．H2O2

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?
    试回答下列问题：
    （1）上述反应中，A为：
    FeSO4
    FeSO4
    （写化学式，下同），C为：
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ．
    （2）配平下列离子方程式：?

    （3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=
    2
    2
    ，FeO
     
    n-
    4
    中铁的化合价为
    +6
    +6
    ．
    （4）根据（2）、（3）推测FeO
     
    n-
    4
    能与下列哪些物质反应（只填序号）
    BC
    BC
    ．
    A．Cl2 B．SO2C．H2S  D．O2?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲氧普胺（Metoclopramide）是一种消化系统促动力药．它的工业合成路线如下[已知氨基（-NH2）易被氧化剂氧化]：

    请回答下列问题：
    （1）已知A物质既能与酸反应又能与碱反应，长期暴露在空气中会变质． A物质中所含有的官能团除羧基外还有
    酚羟基
    酚羟基
    、
    氨基
    氨基
    ．
    （2）反应④的反应类型为
    取代反应
    取代反应

    （3）反应③的另一种有机产物与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    ．
    （4）A物质的一种同分异构体H可以发生分子间缩合反应，形成一个含八元环的物质I，则I的结构简式为
    ；
    （5）写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸：，模仿以下流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件．（有机物写结构简式，其它原料自选）
    已知：Ⅰ、当一取代苯进行取代反应时，使新取代基进入它的邻、对位的取代基：-CH3、-NH2；使新取代基进入它的间位的取代基：-COOH、-NO2；Ⅱ、-NH2易被氧化；-NO2可被Fe和HCl还原成-NH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?南通一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为
    ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
    ．
    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
    ①写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
    4.0×10-5
    4.0×10-5
    mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38）．
    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是
    Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
    Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性
    ．
    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是
    制取的锌含铜等杂质
    制取的锌含铜等杂质
    ．
    （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有
    H2SO4、ZnSO4
    H2SO4、ZnSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
    ①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
    ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
    请回答下列问题：
    （1）化合物甲的电子式为
     
    ．
    （2）F元素在周期表中的位置
     
    ；稳定性：A2C
     
    A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
    （3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：
     

    （5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2?L-2，常温下将1.0×10-5mol?L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO4的浓度要求
     
    ．（忽略混合后溶液的体积变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co3+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
    NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
    （1）请完成以上化学方程式：
     
    ，
     
    ．并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由：
     
    ．
    （2）配平下列离子方程式，并回答问题：
     
    Fe（OH）3+
     
    ClO-+
     
    OH-→
     
    FeO4n-+
     
    Cl-+
     
    H20?
    （3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=
     
    ．
    （4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO4n-能与下列哪些物质反应（只填序号）
     
    ．
    A．Cl2 B．SO2 C．H2S     D．O2?

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