Question

【题目】室温下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )

A.当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性

B.当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)

C.室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3

D.室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则Kal>Kh2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、当溶液中A元素的主要存在形态为A2－时，溶液pH大于4.2，溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；

B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)=2(A2－)+c(HA－)+c(OH－)，因为c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<2c(A2－)+c(HA－)，故B错误；

C、依据图像中两个交点可计算出Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，室温下，反应A2－+H2A2HA－的平衡常数K==103，lgK=3，故C正确；

D、因为K1=10-1.2，所以Kh2=，故Ka1＞kh2，故D正确；

答案选B。