练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)

    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______

    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;

    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。

     

    【答案】

    （1）< （1分）（2）> （1分）（3）SP3（2分） 分子晶体（1分）

    （4）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）  配位键（2分）

    （5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力 （2分）

    （6）3：1（2分）   6（2分）

    【解析】根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F分别是C、O、Na、S、Cl、Cu。

    （1）非金属性越强，电负性越大，所以S的电负性小于Cl。

    （2）金刚石是原子晶体。Na是金属晶体，熔点是金刚石的大于钠的。

    （3）CCl4中碳原子全部形成单键，结构是正四面体形，所以碳原子是sp3杂化，形成的晶体是分子晶体。

    （4）根据构造原理可知，铜原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）；氨气中氮原子含有孤对电子，所以能和铜离子形成配位键。

    （5）水分子间存在氢键，增大分子间作用力，所以沸点高于H2S的。

    （6）根据晶胞结构可知，阳离子个数是12×1/4＝3，阴离子个数是8×1/8＝1，所以晶体中阳离子和阴离子个数比为3︰1；晶体中每个Xn-被6个等距离的C+离子包围，及上下、前后、左右个1个。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?深圳二模）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
    （1）元素电负性：D
    ＜
    ＜
    E （填＞、＜或=）
    （2）A、C单质熔点A
    ＞
    ＞
    C（填＞、＜或=）
    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为：
    SP3
    SP3
    杂化；其固态晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （4）F的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为
    配位键
    配位键
    ．
    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因
    水分子间存在氢键，增大分子间作用力
    水分子间存在氢键，增大分子间作用力
    ；
    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为
    3：1
    3：1
    ，晶体中每个Xn-被
    6
    6
    个等距离的C+离子包围．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第三周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应．则下列分析错误的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)

    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______

    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;

    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)

    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______

    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;

    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届江西省六校高三联考（理综）化学部分 题型：填空题

    前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：
    （1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)
    （2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)
    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______
    （4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为_______
    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;
    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。

    该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个Xn-被_____个等距离的C+离子包围。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案