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    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

    A.若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

    B.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    C.由C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1

    D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

    【答案】A

    【解析】

    A．石墨生成金刚石，反应吸热，说明反应物的能量低，能量越低越稳定石墨更稳定，故A正确；

    B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，说明二氧化硫和氧气的能量之和比三氧化硫高，不能比较SO2和SO3的能量，故B错误；

    C．1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳为燃烧热，故C错误；

    D．碳燃烧为放热反应，完全燃烧放出的热量更多，放热反应焓变为负值，放出的热量越多，焓变越小，则△H1＜△H2，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

    (1)图Ⅰ中仪器B的名称：_______________________。

    (2)①同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图(含尾气处理装置)___________________。

    ②B中发生反应的离子方程式为________________。

    (3)同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量，确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷：

    ①_____________________________________；

    ②___________________________________。

    (4)同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水，C中加入碱石灰，E内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向a→b→c→h连接各仪器。

    ①B内需加入固体试剂的名称为____________，B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是______________________。

    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性，E中发生反应的两个化学方程式为： ____________________和2NO+O2 =2NO2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，熵变小于0的是

    A.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

    B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    C.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)

    D.2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有某气体（由双原子分子构成），其摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，试求

    ①该气体在标准状况下的体积为____。

    ②该气体所含原子数为____。

    （2）用双线桥表示铜与浓硫酸反应的电子转移方向和数目：__________________

    当有被还原时，转移电子的物质的量为____，生成标准状况下的体积为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

    （1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。

    （2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为__，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___NA。

    （3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

    这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。

    （4）钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的___(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm－3(列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中微粒浓度大小关系的描述不正确的是（ ）

    A.a点时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    B.b点时：c(Na+)＞c(CH3COO-)

    C.c点时：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

    D.d点时：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.b为电池的正极

    B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

    C.该电池工作时，CO32-经交换膜2移向b极

    D.H2参与的电极反应为：H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    请回答：

    （1）X除了含有H、O元素外，还有___元素（填元素符号）。

    （2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。

    （3）写出X的化学式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

    A. Ka(HB)的数量级为10-9

    B. 酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB

    C. 当通入0.1molHC1气体时，c(B-)>c(A-)

    D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

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