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    11．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是（　　）
    A．SO42-、SO32-至少含有一种
    B．沉淀B的化学式为BaCO3
    C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-
    D．肯定没有的离子是Br-

    分析 待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；
    滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，据此进行解答．

    解答 解：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+；
    滤液A中有Ba2+，加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B为BaCO3，滤液B中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定没有Br-，滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B中含有Cl-，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl-，
    A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，故A正确；
    B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，故B正确；
    C、根据分析可知，肯定存在的离子为：CO32-、HCO3-，不能确定Cl-是否存在，故C错误；
    D、根据分析可知，待测液中一定不存在的离子为：Br-，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查了常见离子的检验、离子共存的判断等知识，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，正确分析框图中的转化关系及反应现象是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯

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    2．下列图示的实验设计能实现相应实验目的是（　　）
    A．验证FeCl3溶液中是否含有Fe2+B．检验溴乙烷消去的产物
    C．检验氯气与亚硫酸钠是否发生反应D．对比Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

    反应后混合液
     

    等体积5%的H2O2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物M由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：
    （1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
    （2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强．写出该反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）化合物M的化学式为Fe3S4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、Cl-、Fe3+、K+B．Na+、SO32-、K+、Cl-
    C．MnO4-、Fe2+、Na+、SO42-D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列实验操作、现象和结论描述均正确的是（　　）
    序号实验操作实验现象实验结论
    A向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32-
    B向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀说明溶液中一定含有SO42-
    C向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无明显现象，后出现血红色溶液说明溶液中一定含有Fe2+
    D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量的CO2出现白色沉淀说明H2CO3的酸性比H2SiO3强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．根据热化学方程S （ s ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）△H=-297.23kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　　）
    A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
    B．S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ） 放出的热量大于297.23 kJ
    C．S （ g ）+O2 （ g ）=SO2 （ g ）  放出的热量小于297.23 kJ
    D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS （ s ）和 1mol O2 （ g ）的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法或做法正确的是（　　）
    A．金属钠投入到硫酸铜的溶液中不能置换得到铜单质
    B．金属钠着火燃烧时，可以用水灭火
    C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
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    1．C、Si是构成无机非金属材料的重要元素．
    （1）Si在周期表中的位置为第三周期 IVA族．
    （2）为比较C、Si的非金属性，某同学设计了如下实验：
    装置①中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，装置②中发生反应的离子方程式是CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-．
    （3）SiC是一种重要的高温耐磨材料．SiC中，C元素显负（填“正”或“负”）化合价，从原子结构角度解释原因是C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属减弱．

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