Question

（7分）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_                         　　　　　．

（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为         　　　   ．

（3）实验①和②的目的是__________________________________________．

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图．

分析上图能够得出的实验结论是                                      ．

 

Answer 1

【答案】

（1）降低了活化能（1分）（2）H₂O₂H^＋＋HO₂^－（2分）

（3）探究浓度对反应速率的影响  （2分） 

（4）碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率 （2分

【解析】（1）由于催化剂能降低了活化能，所以可以增大反应速率。

（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，说明双氧水可以看作是弱酸，因此电离方程式为H₂O₂H^＋＋HO₂^－。

（3）实验①和②中双氧水的浓度不同，所以实验的目的是探究浓度对反应速率的影响。

（4）实验③、④、⑤中不同的是溶液的酸碱性，实验根据图像可判断，碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率。