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    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A．b点时，CO的转化率为20%

    B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、利用三行式分析。I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)

    起始量/mol 2 0

    转化量/mol y y

    b点量/mol 2﹣y y

    根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=y/2=0.80，得y=1.6mol，则CO的转化率为1.6/2×100%=80%，错误；B、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，故容器中压强始终不变，不能做平衡状态的标志，错误；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：Kb＞Kd，正确；D、0到0.5min时I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)

    起始量/mol 2 0

    转化量/mol x x

    a点量/mol 2﹣x x

    根据a点时CO2的体积分数φ（CO2）=x/2=0.30，得x=0.6mol，则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=0.6mol÷（2L×0.5min）=0.6molL﹣1min﹣1，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质】

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）五种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中D原子价电子排布图为 。

    （2）元素B的简单气态氢化物的沸点 （填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 。

    （3）BC3-的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子是 （写化学式）。

    （4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因 ；E原子的外围电子排布式为 ，E晶体的堆积方式为 （填序号）

    ①简单立方堆积 ②体心立方堆积

    ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

    （5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如右图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。写出合成F的化学方程式： 。F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化工与技术--选作】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡， Sn相对原子质量为119。

    回答下列问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

    （2）操作Ⅰ是 。

    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

    ②加入过量的FeCl3；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素。X元素是元素周期表中核电荷数最小的元素。Y的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质。ZX3气体溶于水呈碱性。W的外围电子排布是3s1。G2+离子的M层d轨道只有5个电子。请回答下列问题：

    （1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。

    （2）Z原子的第一电离能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基态原子电子排布式是

    （3）X与Y可形成多种化合物，其中一种化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ键，该分子的结构简式是 ；该化合物中Y的杂化轨道类型是 。

    （4）G的最高价氧化物对应水化物的钾盐，在酸性条件下，常用于测定溶液中Fe2+的含量，该反应的离子方程式是

    （5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：

    YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1

    YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1

    试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式___ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。

    （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。

    （2）③最高价氧化物的结构式 ，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式

    （3）工业制取单质⑦的化学方程式

    实验室制取单质⑨的化学方程式

    单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。某化学实验小组以8.0g TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4。装置图如下：

    下表是有关物质的性质：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    ﹣23

    76.8

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    ﹣25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    请回答下列问题

    （1）TiCl4中化学键的类型是 。

    （2）B中TiO2发生反应的化学方程式是 。

    （3）X气体的主要成分是 。

    （4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。

    （5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。

    （6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应，生成的盐是 （填化学式），生成盐的总物质的量n≤ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修5：有机化学基础]铃兰醛具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、茶花以及素心兰、东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如下图所示：

    （1）B中官能团的名称是 ；

    （2）④的反应类型是 ；

    （3）写出反应②的化学方程式 ；

    （4）乌洛托品的结构式如图所示，其二氯取代物有 种；

    将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式 ；

    （5）写出满足下列条件的A的同分异构体

    Ⅰ．有两个取代基； Ⅱ．取代基在邻位。

    （6）已知：。仿照上述流程，写出以CH3CH2CHO为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：

    CH3CH2CHO→ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

    实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

    （1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式）气体。

    （2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

    阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

    ② 。

    阴极：① 。

    ②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

    （3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 （填字母序号）。

    a. c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍

    b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

    c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

    d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

    （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由合成气制备乙醇一般有两种方法：

    （1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1

    ②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1

    （2）间接合成法

    合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇。其生产流程如下图所示：

    ③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1

    ④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)

    回答下列问题：

    （1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

    ①反应①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”）

    ②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，则△H1= 。

    ③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线。

    （2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是 。（填字母）。

    A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等

    C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．体系的温度保持不变

    （3）间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是 。

    （4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%。则氢气的反应速率v(H2)= ，平衡常数K= 。

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