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    足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

    A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为1.68 L

    C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L

    D

    【解析】

    试题分析：二氧化氮和一氧化氮为0.1摩尔，消耗硝酸0.1摩尔，氢氧化钠为0.2摩尔，所以硝酸铜0.1摩尔，转移电子数为0.2摩尔，则硝酸铜中的硝酸根离子0.2摩尔，总共硝酸的物质的量为0.3摩尔，根据电子守恒，铜失去的电子间接转移给氧气，所以需要氧气的物质的量为0.05摩尔，体积为1.12升；假设二氧化氮为x摩尔，，一氧化氮为y摩尔，则有x+y=0.1（二氧化氮和一氧化氮的物质的量），x+3y=0.2（转移电子守恒），解x=y=0.05mol，则二氧化氮的体积为1.12升，选D。

    考点：硝酸的性质，电子守恒的计算。

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    将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是

    A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3

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    下列说法正确的是

    A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

    B．铁锈的主要成份是四氧化三铁

    C．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在

    D．HNO3和H2SO4都是很难挥发的酸

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    下列属于物理变化的是

    A．石油蒸馏 B．淀粉水解 C．铁表面钝化 D．煤的干馏

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    (方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

    ①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

    ③Na2O + H2O =2NaOH ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

    ⑤2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2

    （1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）

    （2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）

    水只作还原剂的反应是 （填编号）

    水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号）

    水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号）

    （3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ）

    A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

    C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是 。

    （Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

    ①铜片与稀硝酸的反应:

    ②过量二氧化碳通入澄清石灰水:

    ③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:

    （Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

    ①二氧化硫发生催化氧化反应:

    ②制漂白液的反应:

    ③雕刻花玻璃的反应:

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    某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64克，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71克，则合金的组成可能是

    A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca

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    下列有关试剂的保存方法，错误的是

    A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

    B．少量的金属钠保存在煤油中

    C．液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

    D．新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

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    A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1

    C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3

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    下列叙述正确的是

    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

    B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    C．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

    D．石油的裂解是物理变化

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