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    【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是(　　)

    A.元素甲的原子结构示意图为

    B.原子半径比较：甲>乙>Si

    C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱

    D.推测乙可以用作半导体材料

    【答案】A

    【解析】

    A选项，元素甲的原子结构示意图应该为，故A错误；

    B选项，从左到右原子半径增大，从上到下半径增大，因此原子半径比较：甲>乙>Si，故B正确；

    C选项，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，因此元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱，故C正确；

    D选项，乙在金属与非金属交界区域，因此推测乙可以用作半导体材料，故D正确。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。

    回答下列问题：

    （1）由A到B的反应类型为________。

    （2）由C到D反应所需试剂为________。

    （3）E中官能团的名称是________。

    （4）F合成G的反应方程式为________。

    （5）H的分子式为________。

    （6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1）________。

    （7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线 ____（无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题。

    ①②③④⑤⑥⑦⑧

    (1)只含有离子键的是______（填序号，下同）。

    (2)含有共价键的离子化合物是_______。

    (3)属于共价化合物的是_______。

    (4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是_______。

    (5)用电子式表示的形成过程_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：

    （1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。

    （2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。

    （3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。

    （4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。

    （5）试管⑥的作用为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为，有关滴滴涕的说法正确的是（ ）

    A.它属于芳香烃B.分子中最多有23个原子共面

    C.分子式为C14H8Cl5D.该物质不能和NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

    (1)实验室制乙炔的化学反应方程式_____________________________；

    (2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________（填接口字母）；

    (3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用________________；

    (4)装置丁的作用是____________________

    (5)如果乙中收集到水的体积为V mL，电石质量为m g，则电石的纯度为_____________。(体积已换算成标准状况下体积)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    C—H

    键能/kJ·mol－1

    351

    463

    393

    293

    414

    则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。

    ②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。

    (3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通

    过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

    甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

    方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

    方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

    由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。

    下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

    该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。

    (4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在20世纪90年代末，科学家发现碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了、、、、等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是

    A.金刚石和石墨的熔点肯定比高

    B.熔点：

    C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体

    D.金刚石以非分子形式的粒子存在，属于原子晶体；、、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的粒子存在，属于分子晶体；这些碳单质不互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是(　　)

    A. 混合气体颜色不再变化

    B. 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气

    C. 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化

    D. 2v(H2)正＝v(HI)逆

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