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    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．新制氯水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
    C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
    B．次氯酸为弱电解质，不能拆；
    C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子；
    D．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．

    解答 解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
    B．新制氯水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-，故B错误；
    C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液含有二价铁离子物质的量为0.2L×2mol/L=0.4mol，含有溴离子物质的量为0.2L×4mol/L=0.8mol，通入11.2L标准状况下的氯气，物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，先氧化二价铁离子，0.4mol二价铁离子消耗0.2mol氯气，剩余0.3mol氯气只能氧化0.6mol溴离子，所以离子方程式：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，故C正确；
    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有常温下的六份溶液：
    ①0.01mol/L CH3COOH溶液                       ②pH=12的氨水
    ③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
    ⑤0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
    ⑥0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液
    （1）其中水的电离程度最大的是⑤（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④；
    （2）若将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
    （3）将溶液②和④同等稀释10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合溶液一定呈D（填选项字母）．
    A．酸性        B．碱性　　 C．中性      D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．在相同条件下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度不相同
    B．反应NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）能自发进行，则该反应△H＜0
    C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了 c（H+）
    D．一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0达到平衡后，升高体系温度，应重新达到平衡前，有v正（O2）＞2v逆（SO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA
    B．lmolNaHSO4中的阳离子数为2NA
    C．通常状况下，lmolNO和0.5molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA
    D．制取漂白粉时，标准状况下22.4LC12参加反应，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知室温时，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
    （1）该溶液的pH=4．
    （2）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．
    （3）HA的电离平衡常数K=10-7，升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）利用HA的电离平衡常数及KW计算常温下0.1mol•L-1NaA溶液的pH为10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为（　　）
    A．发生水合过程，并且放出热量
    B．发生扩散过程，并且放出热量
    C．水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
    D．扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量

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    10．在反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的变化中，当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是（　　）
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    7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
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    8．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
    ①v（A）=0.25mol/（L•s），
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    ④v（D）=36mol/（L•min）．
    下列有关反应速率的比较中正确的是（　　）
    A．④＞②＞③＞①B．①＞④＞②＞③C．①＞②＞③＞④D．④＞①＞③＞②

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