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    5.3 g　Na2CO3正好与20 mL盐酸完全反应生成二氧化碳．问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？

    答案：
    解析：

    　　C(HCL)＝5.0 mol/L(4分)

    　　V(CO2)＝1.12 L(4分)


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    [　　]

    A．

    5.3 g　Na2CO3溶于100 mL水，溶液中Na+的浓度为0.1 mol/L

    B．

    32 g　CH4中含有2NA个C－H键

    C．

    1 mol　NH3含有10NA个电子

    D．

    1 mol　Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

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    A．

    ②③⑥①⑤②

    B．

    ②⑥①③⑤④②

    C．

    ①②③⑤⑥④②

    D．

    ②④⑤①⑥③②

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    5.3 g　Na2CO3正好与20 mL盐酸完全反应．问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？

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    (1)比较两支试管中的现象：________．

    (2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为________(填最简整数比)

    (3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

    HCO3－(aq)＋H+(aq)＝H2O(1)＋CO2(g)；ΔH＞O；

    CO32－(aq)＋2H+(aq)＝H2O(1)＋CO2(g)；ΔH＜O；

    甲分析结论的方法是否科学？________．(填“是”或“否”)

    (4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验．(每个实验平行做三次，取平均值)

    请你帮助填写相关内容：

    ①该研究报告的题目是《________》

    ②通过上述实验可得出五条结论：

    a．NaHCO3的溶解是________(“吸热”或“放热”)过程；

    b．Na2CO3的溶解是________(“吸热”或“放热”)过程；

    c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是________(”吸热”或“放热”)反应；

    d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是________(“吸热”或“放热”)反应；

    e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是________(填a→d的字母)的热效应之和．

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