【题目】工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是
A.通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度
B.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率
C.达到平衡时，SO2和SO3的速率相等
D.提高反应温度，可以实现SO2的完全转化
长江作业本同步练习册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①所有碳原子可能共面；
②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；
③1mol 该有机物分别与足量 Na 或NaHCO3 反应，产生气体在标况下体积不相等；
④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；
⑥1mol 该有机物完全燃烧生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的体积为 280L（标准状况）
A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.将0.1mol/L的NaOH的温度提高至80℃，溶液的pH变小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：
(1)基态铁原子价电子排布式为_________，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。
(2)SCN－离子可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与 SCN－互为等电子体的一种微粒_____(分子或离子)；
②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为_____。
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是____________________________。
(3)新制的Cu(OH)2可溶于过量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有 _____________________，1 mol该物质中含有 ____________________个σ键。
(4)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知：CaF2晶体的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2＋和F－之间的最近核间距(d)为 ______________pm(列出计算式即可)。
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【题目】下列实验装置符合实验目的是（ ）
目的 | 粗铜的精炼 | 验证NaCl溶液（含酚酞）的产物 | 在铁制品上镀铜 | 构成原电池 |
装置 |
|
|
|
|
选项 | A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：
回答下列问题：
（1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。
（2）操作A的名称是_____________。
“萃取”中萃取剂应具有的性质：______（填代号）。
①萃取剂难溶于水 ②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取剂不和ReO4-发生反应
（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。
（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。
②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_____________________。
（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移__________mol电子。
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是_______________（填序号）。
a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填数值）。
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃时电离常数：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中；
b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；
c．100mL0.1mol/L氯化铝溶液中；
d．100mL0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。
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【题目】设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
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【题目】室温下，用
溶液分别滴定
的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.
时，滴定醋酸消耗的
小于
C.
时，两份溶液中
D.
时，醋酸溶液中
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