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甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图1所示转化关系．
请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是
A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：（用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为．
（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如图2，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液．
①装置A中发生反应的化学反应方程式：．
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B： C： E：__．

解：乙通常状况下是深红棕色液体，应为Br₂，甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，甲可置换出乙，甲为Cl₂，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红，应含有Fe³⁺，则X为FeBr₂，Y为FeCl₃，
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，可得到Fe（OH）₃胶体，具有丁达尔效应、电泳、聚沉等西行至，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe₂O₃固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故答案为：C；
（2）①题中发生反应有Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，氧化性Cl₂＞Br₂，Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，则有氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，
故答案为：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺；
②由于还原性Fe²⁺＞Br^-，少量单质甲通入X溶液中发生反应为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
（3）①实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②生成氯气中含有HCl、H₂O等杂质，先将气体通入饱和食盐水除去HCl，然后通过盛有五氧化二磷的U形管除去H₂O，用向上排空法收集，最后用NaOH溶液吸收尾气，
故答案为：a→d→e→b或（c ）→c或（b）→f；
③由以上分析可知，B、C、E中的药品分别是五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液，
故答案为：五氧化二磷；饱和食盐水；氢氧化钠溶液．
分析：乙通常状况下是深红棕色液体，应为Br₂，甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，甲可置换出乙，甲为Cl₂，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红，应含有Fe³⁺，则X为FeBr₂，Y为FeCl₃，
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，可得到Fe（OH）₃胶体；
（2）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
（3）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，经过除杂、干燥后可得到干燥的氯气，注意用向上排空法收集，用NaOH溶液进行尾气吸收．
点评：本题考查无机物的推断和氯气的制备以及胶体的性质，题目较为综合，明确物质的种类为解答该题的关键，注意把握化学实验的原理和实验目的．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?丹东模拟）请回答：

（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是

O₂

．（填化学式，下同）
（2）若酸性X＞Y，且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是

H₂SiO₃

乙是

NaCl

；
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高温

Al₂O₃+2Fe

；
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y是化合物．X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红．
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论是

一束光照射M液体，在M中与光束垂直方向能看到一条光亮通路，证明丙是胶体

；
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：

Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

（用化学式表示）．
③当X与甲1：1充分反应的离子方程式：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图1所示转化关系．

请回答：
（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：

Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺

（用化学式表示）
②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

．
（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如图2，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液．
①装置A中发生反应的化学反应方程式：

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为a→

→

b或（c）

→

c或（b）

→f．
③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：
B：

五氧化二磷

C：

饱和食盐水

E：

氢氧化钠溶液

．

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科目：高中化学 来源：2012届高三上学期化学一轮复习《从海水中获得化学物质》专题综合测试（苏教版） 题型：填空题

(9分)甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：
(1)实验室制取甲的化学方程式为___________________________________________。
若制得标准状况下2.24 L甲，则被氧化的物质的质量为________。
(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1.204×10²²个电子，该反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一种酸性溶液中可能存在Fe³^＋、NO₃^－、Cl^－、I^－中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有________离子；一定不含有________离子。

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科目：高中化学 来源：2012届辽宁省丹东市四校协作体高三摸底测试（零诊）理科综合试卷（化学部分） 题型：填空题

（13分）请回答
（1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是   。（2分）（填化学式，下同）
（2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是          乙是          （各1分）
（3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是               （2分）
（4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论
是                                                   （3分）
②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：    （用化学式表示）（2分）
③当X与甲1:1充分反应的离子方程式：                         （2分）