【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol·L-1 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少 而变化的是（_______）。
A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度
C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。
①学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、定容时俯视观察凹液面（________）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（________）
【答案】 11.9 BD 16.8 A B
【解析】（1）.根据c＝
可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c（HCl）＝
mol/L＝11.9mol/L。
（2）.溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，
A. 根据n＝cV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关系，A不正确；
B. 溶液的浓度是不变的，总是11.9mol/L，B正确；
C. 溶液中Cl－ 的数目与氯化氢的物质的量有关系，因此与溶液的体积有关系，C不正确；
D. 溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关系，D正确，故答案选B、D。
（3）.① 根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸需要该浓盐酸的体积V（浓HCl）＝
＝0.0168L＝16.8mL，故答案是16.8mL；
②.I、定容时俯视观察凹液面，会导致配制的溶液体积偏小，因此所配溶液的浓度偏大；
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，会造成溶剂偏多，所配溶液的浓度偏小。
故答案为： (1). 11.9 ； (2). BD ； (3).①. 16.8 ； ②. I、A；II、B。
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【题目】铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2 ②Fe2O3 ③Zn ④KNO3，铜粉可溶解的是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：
（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。
（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。
（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_____；
（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：___________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________。
（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。
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【题目】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式 ．
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+
则装置B中的溶液的作用是 ；装置D中加的最佳试剂是（填序号） ：供选试剂：a．浓H2SO4b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液
（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的 （填溶液名称），E中加入 溶液（填化学式）．
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ；实验2不严谨之处应如何改进 ．
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【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.漂白粉可用于生活用水的消毒
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【题目】已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列叙述正确的是
A. 离子半径：Na+＞N3-＞H+
B. 反应①和②都是氧化还原反应
C. 反应②每生成1 mol H2，转移的电子数为NA
D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
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【题目】在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，不可能发生的反应离子方程式是( )
A. 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
B. 2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－
C. 2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－
D. 4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 由 图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH<0
C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5
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