下面的表格是元素周期表的一部分.其中的字母对应不同的元素． A M Q R E D G J 请回答下列问题:(1)G和J形成的合金是一种贮氢材料.其晶体结构与氯化铯相同．该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有66个．该晶体属于DD晶体A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体(2)M3R2是一种直线型分子R=M=M=M=R.该分子是一种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素．

请回答下列问题：
（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同．该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有

个．
该晶体属于

晶体
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
（2）M₃R₂是一种直线型分子R=M=M=M=R，该分子是一种

非极性

分子（填极性或非极性）．
（3）请写出D^-的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

．
（4）M₂A₂也是直线型分子，1个分子中含有

个σ键．
（5）化合物E₂D₆分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式．（用元素符号表示）

分析：由各元素在元素周期表中的位置可知A为H元素、D为Cl元素、E为Al元素、G为Ti元素、J为Fe元素、M为C元素、Q为N元素、R为O元素．
（1）G为Ti元素、J为Fe元素，G和J形成的一种贮氢材料是合金，属于金属晶体．根据氯化铯晶体结构判断每个G原子周围与其最近且等距的J原子数目．
（2）M₃R₂是一种直线型分子R=M=M=M=R，为对称结构，是非极性分子．
（3）D为Cl元素，Cl^-离子核外有18个电子，根据核外电子排布规律书写其电子排布式．
（4）M为C元素、A为H元素，M₂A₂是C₂H₂，分子中含有2个C-H键，1个-C≡C-三键．
（5）E为Al元素、D为Cl元素．化合物E₂D₆分子为AL₂Cl₆，Al有空轨道，Cl有孤对电子，除形成普通共价键，还可以形成配位键，再根据各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式．

解答：解：（1）G为Ti元素、J为Fe元素，G和J形成的一种贮氢材料是合金，属于金属晶体．氯化铯晶胞如图：

G和J形成的一种贮氢材料是合金晶体结构与氯化铯相同，若以中心白色球为Ti，则与Ti原子周围与其最近且等距的Fe原子
位于晶胞顶点上有8个．
故答案为：8；D．
（2）M为C元素、R为O元素，C₃O₂为直线型分子，结构式为O=C=C=C=O，为对称结构，是非极性分子．
故答案为：非极性．
（3）D为Cl元素，Cl^-离子核外有18个电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶．
（4）M为C元素、A为H元素，M₂A₂是C₂H₂，1个分子中含有2个C-H键，1个-C≡C-三键，三键中含有1个σ键、2个π键，所以1个C₂H₂分子中含有3个σ键．
故答案为：3．
（5）E为Al元素、D为Cl元素．化合物E₂D₆分子为AL₂Cl₆，Al有空轨道，Cl有孤对电子，除形成普通共价键，还可以形成配位键，由于各原子均达到了八电子稳定结构，所以其结构式

．
故答案为：

．

点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式的书写、晶胞的结构、分子极性、化学键等，难度中等，注意AL₂Cl₆的结构式书写为易错点．

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（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：

请整理并完成实验报告：
（1）实验目的：。
（2）实验用品：
试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。
仪器：、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。
（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：

实验序号	实验现象	化学方程式
①	有气体产生，溶液变成浅红色
②	生成浅黄色沉淀	Na₂S＋Cl₂＝2NaCl＋S↓
③		2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑
④	剧烈反应，迅速产生无色气体	Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑
⑤	反应不十分剧烈，产生无色气体	2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑
⑥	开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失	AlCl₃＋3NaOH＝Al(OH)₃↓＋3NaCl Al(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O

（4）实验结论：。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：。

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请整理并完成实验报告：

（1）实验目的：。

（2）实验用品：

试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

仪器：、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：

实验序号	实验现象	化学方程式
①	有气体产生，溶液变成浅红色
②	生成浅黄色沉淀	Na₂S＋Cl₂＝2NaCl＋S↓
③		2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑
④	剧烈反应，迅速产生无色气体	Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑
⑤	反应不十分剧烈，产生无色气体	2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑
⑥	开始时生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失	AlCl₃＋3NaOH＝Al(OH)₃↓＋3NaCl Al(OH)₃＋NaOH＝NaAlO₂＋2H₂O

（4）实验结论：。

（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：。

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两组单质为：Ⅰ．O₂、F₂、S、N₂Ⅱ．Fe、Na、Al、Si

“挑选依据”仅限于下述六种。该被挑出的单质跟其他三种单质不同，是由于：(A)其组成元素不属于金属(或非金属)；(B)其组成元素不属于周期表中的同一族；(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(D)其组成元素不属于主族(或副族)元素；(E)在常温常压下呈不同物态；(F)在常温下遇水能(或不能)迅速产生气体。

	答案1	答案2	答案3	答案4	答案5	答案6
单质	Si
挑选依据	A

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下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下

请整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________。
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等。仪器：①____，②______，表面皿，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
(3)实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式，实验步骤略）

(4)实验结论：________。
(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论：_______________。

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下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中
⑥	向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

请整理并完成实验报告。

(1)实验目的：_______________________________________________________。

(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等。

仪器：①______________，②______________，③______________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。

(3)实验内容：(完成下列表格中的实验现象和化学方程式)

实验序号	实验步骤(略)	实验现象	化学方程式
①
②
③
④
⑤
⑥

(4)实验结论：___________________________________________________________________。

(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论。

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