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    【题目】某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水

    B.步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol/LH2SO4

    C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2

    D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收

    【答案】D

    【解析】

    废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。

    A.滤液1中可能含有Fe2+，还含有Fe3+，加入KSCN和新制的氯水不能检验是否含Fe2+，故A错误；

    B.过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；

    C.滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；

    D.步骤①操作中生成的气体为硫化氢，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确。

    故答案选D。

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    A.升高温度，可能引起由c向b的变化

    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

    C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1；

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    A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

    B.图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

    C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

    D.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率

    B. 图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢

    C. 图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解

    D. 图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2 分解速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

    A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中x＝1

    C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

    D. 2min时，A的转化率为60%

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    D.图丁可表示在不同压强P1、P2(P1>P2)条件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，甲醇百分含量随温度变化的情况

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