练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （4分）已知CO、CO2的混合气体质量共12.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO__________g，所含CO2在标准状况下体积为___________L。

     

    【答案】

    8.4g   2.24L

    【解析】8.96L气体在标准状况下的物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol。设CO、CO2的物质的量分别是x和y，则28x＋44y＝12.8g、x＋y＝0.4mol，解得x＝0.3mol。y＝0.1mol，所以该混合气体中CO的质量是0.3mol×28g/mol＝8.4g；所含CO2在标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol
    假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?番禺区模拟）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为
    0.080mol/（L?min）
    0.080mol/（L?min）

    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
    2.0×102 （L/mol）2
    2.0×102 （L/mol）2
    ．
    （3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图
    ．
    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2；②CO+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO2+H2；
    已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
    写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ/mol

    （5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
    CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：
    增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
    增大压强、降低温度、通入氨气或分离出CH3COO[Cu（NH3）3]?CO（任写一点）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
    （1）写出实验室制NH3的化学反应方程式
     
    ．
    （2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
     
    ．
    （3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有
     
    ，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
     
    ，
    精英家教网
    （4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
    （5）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为
     
    ．
    （6）合成尿素，当氨碳比
    n(NH3)n(CO2)
    =4，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）
     
    B点的正反应速率为v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②NH3的平衡转化率为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013年广东省广州市番禺区高考化学统考试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为______
    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）______．
    （3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图______．
    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C+H2O（g）CO+H2；②CO+H2O（g）CO2+H2；
    已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
    写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：______
    （5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
    CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013年广东省江门市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应．测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示．

    （1）反应开始3min内，H2的平均反应速率为______
    （2）计算该条件下合成氨反应的化学平衡常数（写出计算过程，结果保留2位有效数字）______．
    （3）仅改变温度为T2（ T2小于TI）再进行实验，请在答题卡框图中画出H2的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图______．
    （4）在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：
    ①C+H2O（g）CO+H2；②CO+H2O（g）CO2+H2；
    已知CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-285.8KJ/mol；
    写出上述CO与H2O（g）反应的热化学方程式：______
    （5）合成氨工业中，原料气（N2，H2混有少量CO，NH3）在进入合成塔之前，用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收CO其反应为：
    CH3COO[Cu（NH3）2]+CO+NH3?CH3COO[Cu（NH3）3]?CO△H＜0写出提高CO吸收率的其中一项措施：______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案