[题目]用如下装置处理含KMnO4的废液.使Mn元素转化为MnO2沉淀.从而消除重金属污染.下列说法错误的是A. MnO4-处理完全后.实验结束时左侧可能会生成沉淀B. 右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为:7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+C. 当电路中转移6mole-时.可以产生87gMnO2沉淀D. 为了增大右侧溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是

A. MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀

B. 右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 当电路中转移6mole-时，可以产生87gMnO2沉淀

D. 为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境

【答案】D

【解析】分析：根据题意并结合图示，铁电极为电解池的阳极，发生氧化反应生成Fe2+，在弱酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应使Mn元素转化为MnO2沉淀。

详解：A项，MnO4-处理完全后，阳极生成的Fe2+会通过阳离子交换膜进入左侧，则左侧会生成Fe(OH)2沉淀，故A正确；B项，右侧产生的Fe2+在弱酸性条件下将MnO4-还原为MnO2，本身被氧化为Fe(OH)3，所以离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，故B正确；C项，根据阳极电极反应：Fe-2e-=Fe2+，当电路中转移6mole-时，生成3molFe2+，根据Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+可得，生成1molMnO2，质量为：1mol×87g/mol=87g，故C正确；D项，强酸性条件下，MnO4-与Fe2+反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则不能使Mn元素转化为MnO2沉淀，故D错误。综上分析，符合题意的选项为D。

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