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    如图所示的装置，C、D、E、F均为惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．试回答下列问题：（1）电极A是
     
    填“正极”或“负极”）
    （2）甲装置中C极的电极反应式为
     
    ．
    （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，所得溶液在25℃时的pH=
     
    ．
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是
     
    （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是（填化学式）
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）该装置中，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F为阴极，阴极连接原电池负极；
    （2）甲中C电极上氢氧根离子放电、阴极D上铜离子放电；
    （3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，根据氯气和氢氧化钠之间的关系式计算NaOH的物质的量，再根据pH公式计算溶液的pH；
    （4）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质溶液为可溶性的银盐．
    解答： 解：（1）该装置中，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F电极上氢离子放电，同时电极附近有氢氧根离子生成，则F为阴极，B是原电池负极，则A是原电池正极，故答案为：正极；
    （2）甲中C电极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，电池反应式为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据氯气和NaOH之间的关系式得n（NaOH）=2n（Cl2）=
    0.056L
    22.4L/mol
    ×2    =0.005mol，c（OH-）=c（NaOH）=
    0.005mol
    0.5L
    =0.01MOL/l，
    c（H+）=
    10-14
    0.01
    mol/L=10-12 mol/L，则溶液的pH=12，故答案为：12；
    （4）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质溶液为可溶性的银盐，丙装置给铜镀银，G应该是银，电镀液的主要成分是AgNO3，故答案为：银；AgNO3．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据F电极附近溶液颜色变化确定阴阳极、正负极，再结合各个电极上反应来分析解答，注意溶液pH的计算方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是（　　）
    A、2F2+2H2O═4HF+O2
    B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、CaO+H2O═Ca（OH）2
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯B．坩埚  C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯  F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）仿照实验室中制取Cl2的原理，写出步骤④反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
     
    ．
    （5）实验中需用2.0mol/L H2SO4 500mL，实验室配置该试剂所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图1（部分产物已略去）：

    试回答：
    （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为
     
    （填元素符号）
    （2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
     
    ；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式
     
    ．
    （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式
     
    ．化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则固体混合物中Mg的质量为
     
    ；NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．试回答：
    （1）A原子的电子式为
     
    ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为
     
    ，C元素的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）化合物E中所含有的化学键是
     
    ，它属于
     
    化合物．
    （3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：
     
    ．此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A A的单质是密度最小的物质
    B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
     

    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）
     
    ．
    （3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为
     
    ．
    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．此时反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种用途广泛的化工原料．
    （1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2
    已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=
     

    （2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol?L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
    2min 4min 6min 8min …
    CO 0.07 0.06 0.06 0.05 …
    H2 x 0.12 0.12 0.2 …
    CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 …
    ①x=
     
    ．
    ②250℃时该反应的平衡常数K值为：
     
    （不必化简）．
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ．
    ④第8min时，该反应是不是达到平衡状态
     
    ．（填“是”或“不是”）
    ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．
     
    ．
    （3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为：
     

    （2）写出苯发生硝化反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出
     
    293
    116
    R子，下列叙述正确的是（　　）
    ①最外层电子有6个；
    ②原子核外有六个电子层；
    ③R是金属元素；
    ④R是非金属元素；
    ⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；
    ⑥其最高价氧化物分子式为RO3；
    ⑦R元素的相对原子质量为293；
    ⑧不能形成稳定的气态氢化物．
    A、②③⑥⑧B、①④⑤⑦
    C、①③⑥⑧D、①④⑤⑦⑧

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