【题目】某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________。
再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是_______。
方案 | 反应物 |
甲 | Cu、浓硝酸 |
乙 | Cu、稀硝酸 |
丙 | Cu、O2、稀硝酸 |
（4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_________；该小组同学实验目的是_________，但此实验的不足之处是_____________________。
【答案】检查装置气密性 Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡 丙 耗酸量最少，无污染 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2 没有处理尾气
【解析】
（1）因实验前要检查装置气密性，这是检查装置气密性的常见方法。
（2）因铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，由a向c中加2mL蒸馏水，硝酸进行稀释，反应变慢，因为二氧化氮能和水反应，c中气体颜色变浅。
（3）铜与浓硝酸反应会产生污染环境的NO2气体，且硝酸的利率率为其物质的量的1/2；铜与稀硝酸反应会产生对环境污染的NO，其利率率为为其物质的量的3/4；故丙中铜与氧气反生成CuO，再与稀硝酸反应，对环境不污染，且耗硝酸要少。
（4）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成Cl2，说明氧化性KMnO4强于Cl2；利用产生的Cl2与KBr反应得到Br2，则说明Cl2的氧化性强于Br2。故c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色，同时要注意尾气吸收。
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【题目】化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
(1)A中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。
(2)B的结构简式为______________。
(3)C→D的反应类型为___________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1且含苯环。
(5)写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
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【题目】对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是（ ）
A. 反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极
C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
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【题目】已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为
的烃，下列说法中不正确的是（ ）
A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
C.分子中至多有14个碳原子处于同一平面上
D.该烃不属于苯的同系物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。
（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。
（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。
（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。
【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH3
5N2＋6H2O 有 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀
【解析】
A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答。
A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3；
(1)由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，E的化学式为NO；
(2)NH3与氧化铜反应，每生成1molN2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuO 
N2+3Cu+3H2O；
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO 
5N2+6H2O；
(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。
【题型】推断题
【结束】
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【题目】硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。
③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。
（2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。
①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯(C2H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。
(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=____________kJ/mol
①为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是________。
②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2，让其同时发生下列反应：2C3H8(g) +O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g) H=-235kJ/mol，通入O2的目的是_______。
(2)以C4H8和C2H4为原料发生烯烃歧化反应C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H>0
①某温度下，上述反应中，正反应速率为v正=K正c(C4H8)c(C2H4)、逆反应速率为v逆=K逆c2(C3H6)，其中K正、K逆为速率常数，该反应使用WO3/SiO2为催化剂，下列说法中正确的是_____________
A.催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程
B.催化剂使K正和K逆增大相同的倍数
C.催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数
D.速率常数的大小与反应程度无关系
②已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡时C3H6的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数___________25%(填“>”、“<”、“=”)。
(3)工业上可用丙烯加成法制备1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：
Ⅰ. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)
II. CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应Ⅰ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示。
时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/kPa | 80 | 74.2 | 69.2 | 65.2 | 61.6 | 57.6 | 57.6 |
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即
，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=____________kPamin-1。
②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应Ⅰ的平衡常数Kp=__________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳元素以C—C键构成了有机界，硅元素以
键构成了整个矿物界，锗元素是重要的国家战略资源。碳族元素组成了有机界、无机界和当代工业。回答下列问题：
(1)基态锗(
)原子的核外电子排布式为
_____；
分子空间构型是__________。
(2)
发生水解的机理如图：
不能按照上述机理发生水解反应，原因是____________________。
(3)金刚石熔点为4440℃，晶体硅熔点为1410℃，金刚石熔点比晶体硅高的原因是_______。
(4)C和
经常形成原子晶体，原子晶体的配位数普遍低于离子晶体，原因是_____。
(5)在硅酸盐中，
四面体[如图(a)和(b)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(c)为片层状结构的多硅酸根，其中原子的杂化方式为______，化学式为_______。
(6)铝硅酸盐分子筛在化工领域有重要的应用。铝硅酸盐结构中
价铝部分地置换
四面体结构中
价的硅。从结构角度分析价铝能够置换价硅的原因是_________。
(7)石墨采取六方最密堆积方式，晶胞结构如图。晶胞参数为底边长
，高
，阿伏加德罗常数为
，则石墨晶体的密度为_______
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。
则下列有关叙述正确的是( )
A.反应①属于加成反应B.1 mol W最多可与3 mol NaOH反应
C.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D.可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的（ ）
A.Pt1电极附近发生的反应为：SO2 + 2H2O－2e－ = SO42－+4H+
B.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
C.该电池工作时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极
D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
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