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    （16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

    （1）A分子的电子式是         ，G分子的空间构型为          。
    （2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为      。
    （3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是                      ，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同                 。
    （4）写出X+C→Y的离子方程式                             。
    M与气态J在高温时反应的化学方程式是                       。
    （5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是                                                         -         （填化学式）。
    （6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为             。
    （16分）(1)∶NN∶（1分）  三角锥型（1分）（2）1*10－4（2分）。
    （3）先产生白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）不一定相同（2分）
    （4）2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+（2分）  3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2  （2分）
    （5）NH4Cl（2分）   

     

     
    (6)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=" +184.6" kJ·mol-1?（2分）

    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种常见的单质，A、B均为金属；C、D常温下均是气体。甲、乙、丙、丁、戊、己为六种常见的化合物。它们之间有如图所示的转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是                         。
    （2）用等质量的B单质以及盐酸、氢氧化钠溶液为原料，制取等质量的己化合物，请你选择出最佳的制取方案，写出该方案有关的离子方程式                     。你确定该方案最佳的理由是                       。
    （3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图中是该方法处理污水的实验装置示意图，使用金属A、B为电极，实验过程中，污水的PH始终保持在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

    阳极的电极反应式分别是                    、2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
    阳极区生成沉淀的离子方程式是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是
    A．16O和18O是同一种核素B． 1H218O的摩尔质量为20
    C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H＋核外电子数为0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3︰4；E原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
    （1）E在元素周期表的位置为：＿▲＿
    （2）A、B、C、D原子半径从大到小的顺序为：＿▲＿（填元素符号）
    （3）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含4个原子，且分子为直线型的对称结构，写出其电子式＿▲＿。
    （4）甲由A、B、C、D四种元素组成的无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为＿▲＿。
    （5）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解反应的离子方程式＿▲＿。
    （6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：
    ①将化合物CA3通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式＿▲＿。
    ②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为＿▲＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

    （1）甲的俗名是____________________________。
    （2） A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
    __________________________________________________________。
    （3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：

    (1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。
    (2)已知E的燃烧热为QkJ/mol,试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。
    (3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为：_____________。
    (4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
    a.氯水和KSCN溶液      b.氢氧化钠溶液       c. 酸性KMnO4溶液
    (5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等离子中的若干种。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

    请回答下列问题：
    ⑴沉淀甲的化学式为________________；
    ⑵图中由溶液甲生成沉淀乙等的离子方程式为______________________；
    ⑶丙分子的电子式为__________________；
    ⑷综合上述信息，该溶液中一定含有的离子有__________________________；
    ⑸若要确定尚未确定的离子，可取上图中某溶液加入一种试剂即可。请简述操作步骤及现象___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

    回答下列问题：
    （1）若电解的是NaCl溶液：
    ①甲与A反应的化学方程式是　　           　　　　　　　          　；
    ②A与B反应的离子方程式是　　           　　　　　　          　；
    ③若电解100mL0．1mol·L－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为　　　　　（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）
    （2）若电解的是CuSO4溶液：
    ①E的化学式是             ；电解时阳极的电极反应式是　　             　　；
    ②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            
                               。
    （2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是                             。
    （3）写出滤液B的一种用途：                             。
    （4）写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是                                 
                                             。
    （5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                            。
    （6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为                              。

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