[题目]25℃下.用pH传感器进行数字化实验.将VlmL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L的HB溶液按V1+V2＝100mL混合.测得V1.V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水).下列叙述正确的是A.曲线I表示强酸HBB.K点溶液中存在2c(A+)+c(H+)＝2c(B-)+c(OH-)C.电离平衡常数Ka(HB)＞Kb(AOH)D.从L点到M点.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将VlmL0.1mol/L的AOH溶液与V2mL0.1mol/L的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。下列叙述正确的是

A.曲线I表示强酸HB

B.K点溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)

C.电离平衡常数Ka(HB)＞Kb(AOH)

D.从L点到M点，水的电离程度不断增大

【答案】B

【解析】

由图所示，等浓度的AOH溶液与HB溶液混合，L点时，V1=V2=50mL，二者恰好完全反应，此时溶液中的溶质为AB，溶液的pH值大于7，溶液显碱性，由此可知，HB为弱酸，两溶液按照V1＋V2＝100mL混合，当曲线I中体积为0mL，曲线Ⅱ体积为100mL时，pH值大于7，溶液显碱性，则曲线Ⅱ代表AOH，曲线I代表HB，据此分析解答。

A．根据分析可知，曲线I代表HB，HB为弱酸，故A错误；

B．K点时，pH=7，则c(H＋)=c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(A＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，则c(A＋)=c(B－)，该式与电荷守恒式相加可得2c(A＋)＋c(H＋)＝2c(B－)＋c(OH－)，故B正确；

C．根据图示，二者等体积混合时，此时溶液中的溶质为AB，溶液的pH值大于7，溶液显碱性，说明A+的水解程度小于B-的水解程度，即Kh(A+)＜Kh(B-)，根据K电离=，则相同条件下，盐的水解平衡常数越大，其对应酸或碱电离平衡常数越小，电离平衡常数Ka(HB)＜Kb(AOH)，故C错误；

D．L点时，溶液中的溶质为AB，AB在溶液中水解使溶液显碱性，促进水的电离；M点，溶液中的溶质为AB和HB，HB抑制水的电离，则从L点到M点，水的电离程度不断减小，故D错误；

答案选B。

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【题目】PPG是一种可降解的聚酷类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

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回答下列问题：

(1)G的结构简式为_________，B中含有官能团的名称为 _________。

(2)由B生成C的化学方程式为_________。

(3)H的化学名称为_________。

(4)由D和H生成PPG的化学方程式为_________。

(5)写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：_________。

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应

③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1

(6)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_________(填标号)

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④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

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①检验上层清液中所含离子的方法：取上层清液，滴加_________，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。

②经检验黑色固体为Ag，检验方法：取出少量黑色固体，洗涤后，加入适量稀硝酸使固体溶解，再滴加__________（填试剂），产生_________（填现象）。

(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是______。（用离子方程式表示）o

针对这两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
I	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
II	30	产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
III	120	产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅